Question

20、某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样-个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如下图所示的装置进行探究．
（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是

提供反应所需水蒸气

；
（2）若用浓硫酸来干燥气体，则从a导管出来的气体，应从

c

（选填“b”或“c”）端管口通入；
（3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是

O₂

．
（4）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体．你认为生成的黑色固体可能是

Fe₃O₄

．

Answer 1

分析：是围绕铁和水蒸气反应的一个实验，对于生成物的推测要从质量守恒定律的角度去分析，浓硫酸干燥气体要求长进短出．

解答：解：（1）因为是铁和水蒸气的反应，试管内有铁粉，所以湿棉花主要是提供水蒸气；
（2）用浓硫酸来干燥气体，气体必须从浓硫酸中通过，所以c进b出；
（3）根据质量守恒定律，反应物中只含Fe、O、H三种元素，生成的气体也就只有两种可能：H₂或O₂；
（4）因为生成的固体是黑色，所以考虑Fe₃O₄；
故答案是：
（1）提供反应所需水蒸气；
（2）c；
（3）O₂（填CO₂、CO不给分）
（4）Fe₃O₄（或FeO、FeO与Fe₃O₄混合也给分，但答Fe₂O₃、铁的氧化物不给分）

点评：此题主要是考查了物质的性质和变化规律，答题时要紧扣题意，结合化学变化的本质及物质性质来考虑．