钢铁是使用最多的金属材料.下图实验装置是模拟炼铁的实验.其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热分解产生CO.E是利用得到一氧化碳还原氧化铁得到铁.(提示:浓硫酸具有吸水性,草酸分解化学方程式:H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑)请回答下列问题:①C装置无明显现象.C装置的作用是 (11) .②E装置中的实验现象是 .③F装置的作用是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

钢铁是使用最多的金属材料。下图实验装置是模拟炼铁的实验。其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热分解产生CO。E是利用得到一氧化碳还原氧化铁得到铁。

（提示：浓硫酸具有吸水性；草酸分解化学方程式：H₂C₂O₄         H₂O+CO₂↑+CO↑）

请回答下列问题：
①C装置无明显现象，C装置的作用是                （11）       。
②E装置中的实验现象是                                          。
③F装置的作用是                                                。

（11）检验混合气体中二氧化碳是否被除去（12）生成黑色固体（13）检验一氧化碳与氧化铁反应的产物是否含有二氧化碳并尾气吸收

解析

练习册系列答案

相关题目

（7分）已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO₂ + H₂↑，则X的化学式是。
【探究实验】

实验方案	实验现象	结论
取一定量的合金样品，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用。取步骤①所得滤渣，加。	样品部分溶解，并有气体放出。	合金中一定含有。合金中一定含有铁和铜。

【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是（填字母序号）。
将Al、Cu分别加入到FeSO₄溶液中
将Al、Fe分别加入到CuSO₄溶液中
将Al分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中
将Fe分别加入到Al₂(SO₄)₃、CuSO₄溶液中

“对比实验”是化学实验中重要的实验。小明同学进行了如图所示的A与B的对比实验。

①B中反应的文字表达式                            。
②B实验中的实验现象是______________________     __。
③小明同学通过A与B的对比实验可得知的结论是                     。

为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：

（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：                 。
（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是               。其化学方程式为为               。
（3）3处的澄清石灰水变浑浊，这是由于                  的缘故。其化学方程式为                      。

化学是一门以实验为基础的自然学科，初中化学课上做过许多实验，例如：

（1）A组是探究物质性质的实验，通过实验可知碱式碳酸铜具有的化学性质是　　；不正确的实验操作，可能会对实验产生影响或造成严重后果，因此在探究氢气的可燃性时，为了保证安全，必需进行的一项操作是　　
（2）B组是探究化学反应发生条件的一组实验，很多化学反应的发生都需要满足一定的条件．图中所示实验铁生锈和物质燃烧需要满足的条件中相似的一点是　　；此外，我们还曾经探究过的酸、碱、盐在溶液中发生复分解的条件是　　

用 Y形管或 Y 形导管完成以下实验。

（1）图9中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：________________________，用分子的观点解释这一现象：________________________。
（2）图10 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；________________________，用化学方程式解释结论：________________________；若把Y形导管固定在铁架台上（如图 11 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比a 管明显，原因：________________________。

实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu₂（OH）₂CO₃）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热。

加热时间（min）	0	t₁	t₂	t₃
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

B中发生反应的化学方程式为： Cu₂（OH）₂CO₃→ CuO + H₂O + CO₂↑
请在中填入配平后的系数（10）。
C中试剂是（11）。A的作用是吸收空气中的（12），防止对产物检验造成干扰。选择t₃时停止加热的理由是（13）。
一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：

实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是（14）。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是（15）。
分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
（16）

现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（）
① 该样品的颜色为黑色；
② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；
③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。

下列有关物质鉴别方案正确的一组是：

A．可用Ba(OH)₂溶液鉴别（NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃三种氮肥

B．MgCl₂溶液、NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液，不加任何试剂即可鉴别

C．Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液、盐酸、BaCl₂溶液，不加任何试剂即可鉴别

D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

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