题目内容

在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余．则下面的叙述正确的是

[　　]

A．溶液中一定含有FeSO4

B．溶液中一定没有CuSO4

C．固体物质中一定不含有Cu

D．固体物质中一定没有Fe

答案：A
练习册系列答案
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全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
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（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是
 
．
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是
 
，MnO2的作用
 
．
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与
 
和
 
有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
 
．
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3?H2O   178，FeCO3116）
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（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水    蒸气的总质量为
 
g，D装置中碱石灰的作用是
 
．
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为
 
、
 
．
（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═
 
g．
②锈铁钉中FeCO3的质量═
 
g．
③锈铁钉中单质铁的质量分数═
 
．
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？
 
（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
[计算过程]．
27、实验室用锌和盐酸反应制取氢气．在制得的氢气中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体．为了得到纯净的氢气，应选用的洗气装置（左边试管中装有NaOH溶液，右边试管中装有浓H2SO4）是（　　）
叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
查阅资料
①NaN3受撞击会生成Na、N2．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）．
问题探究
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式
 
．
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）
 
．
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．
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①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是
 
．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用是
 
；若无装置C，对测定结果造成的影响是
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是
 
．
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D．b．称量样品，检查装置气密性．c．打开弹簧夹，鼓入空气．d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．其正确顺序为
 
（填字母序号，可重复）．
在含有H2SO4的CuSO4 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面的叙述正确的是
[     ]
A．反应后溶液中一定含有FeSO4
B．反应后溶液中一定没有CuSO4
C．剩余固体物质中一定不含Fe
D．剩余固体的质量一定增加

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