题目内容
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3?H2O 178，FeCO3116）
（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水 蒸气的总质量为
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为
（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═
②锈铁钉中FeCO3的质量═
③锈铁钉中单质铁的质量分数═
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
[计算过程]．
分析：问题一：（1）根据检查气密性的现象回答；
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的现象回答；
（3）根据铁生锈的条件分析；
问题二：（1）根据质量守恒定律分析；
（2）要测出水的质量，用浓硫酸吸收；
（3）根据质量守恒定律计算；
（4）根据化学方程式进行计算．
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的现象回答；
（3）根据铁生锈的条件分析；
问题二：（1）根据质量守恒定律分析；
（2）要测出水的质量，用浓硫酸吸收；
（3）根据质量守恒定律计算；
（4）根据化学方程式进行计算．
解答：解：问题一：（1）检查装置的气密性，说明气密性良好的现象是 C导管口有气泡
（2）反应开始后，过氧化氢分解产生大量氧气，反应现象是 产生大量是气泡，MnO2的作用催化剂
（3）实验现象说明铁生锈主要与 水和 氧气有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 氧气的浓度，氧气浓度越大，铁生锈速度越快；
问题二：（1）根据质量守恒定律，反应生成的CO2和水蒸气的总质量为102.24g-100.00g=2.24g，D装置中碱石灰的作用是 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中，影响实验结果．
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，在B、C之间增加 洗气瓶、浓硫酸，目的是测量生成水的质量；
（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═17.8 g．
②锈铁钉中FeCO3的质量═1.16 g．
③锈铁钉中单质铁的质量分数═5.6%
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2
故答案为：问题一：（1）C导管口有气泡
（2）产生大量是气泡，催化剂
（3）水和氧气：氧气的浓度
问题二：（1）2.24 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中
（2）洗气瓶 浓硫酸
（3）17.8 1.16 5.6%
（4）无
计算过程：
解：设铁钉与硫酸反应生成硫酸铁的质量为X，与硫酸铁反应的金属铁的质量为Y，
Fe2O3的质量=17.8×160/178=16g
Fe的质量=20.08-17.8-1.16=1.12g
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
16g X
=
x=40g
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
56 400
y 40g
=
y=5.6g
5.6g＞1.12g 故铁的量少，不能和酸反应放出氢气．
故答案为：问题一（1）C导管口有气泡．
（2）产生大量是气泡，催化剂．
（3）水和 氧气，氧气的浓度．
问题二：（1）2.24 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中．
（2）洗气瓶、浓硫酸．
（3）①17.8g．
②1.16g．
③5.6%．
（4）无
（2）反应开始后，过氧化氢分解产生大量氧气，反应现象是 产生大量是气泡，MnO2的作用催化剂
（3）实验现象说明铁生锈主要与 水和 氧气有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 氧气的浓度，氧气浓度越大，铁生锈速度越快；
问题二：（1）根据质量守恒定律，反应生成的CO2和水蒸气的总质量为102.24g-100.00g=2.24g，D装置中碱石灰的作用是 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中，影响实验结果．
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，在B、C之间增加 洗气瓶、浓硫酸，目的是测量生成水的质量；
（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═17.8 g．
②锈铁钉中FeCO3的质量═1.16 g．
③锈铁钉中单质铁的质量分数═5.6%
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2
故答案为：问题一：（1）C导管口有气泡
（2）产生大量是气泡，催化剂
（3）水和氧气：氧气的浓度
问题二：（1）2.24 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中
（2）洗气瓶 浓硫酸
（3）17.8 1.16 5.6%
（4）无
计算过程：
解：设铁钉与硫酸反应生成硫酸铁的质量为X，与硫酸铁反应的金属铁的质量为Y，
Fe2O3的质量=17.8×160/178=16g
Fe的质量=20.08-17.8-1.16=1.12g
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
16g X
| 160 |
| 16g |
| 400 |
| X |
x=40g
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
56 400
y 40g
| 56 |
| y |
| 400 |
| 40g |
y=5.6g
5.6g＞1.12g 故铁的量少，不能和酸反应放出氢气．
故答案为：问题一（1）C导管口有气泡．
（2）产生大量是气泡，催化剂．
（3）水和 氧气，氧气的浓度．
问题二：（1）2.24 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中．
（2）洗气瓶、浓硫酸．
（3）①17.8g．
②1.16g．
③5.6%．
（4）无
点评：解答本题要掌握金属生锈的条件和防止金属生锈的方法，要充分理解探究实验的设计方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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