题目内容

锰酸钾（K2MnO4）中，Mn元素的化合价为（ ）
A．-7
B．+7
C．+6
D．-6
【答案】分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算元素的化合价．
解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，锰酸钾中Mn元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故选C．
点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定的元素的化合价的能力．
练习册系列答案
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6、高锰酸钾（KMnO4）和锰酸钾（K2MnO4）的组成中相同的是（　　）
根据图回答问题．

（1）写出有标号仪器的名称①
集气瓶
集气瓶
．
（2）用A装置制取气体的主要操作步骤有①加入药品、②检验装置的气密性、③加热、④收集气体、⑤停止加热、⑥从从水槽中移出导管；正确的顺序是
②①③④⑥⑤
②①③④⑥⑤
（写序号）．该装置用加热高锰酸钾（KMnO4）分解生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰和氧气，写出反应的化学方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（3）B、C分别盛满氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是
C
C
（填字母）．
（4）D装置用来测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的化学方程式为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
．若实验准确无误，打开止水夹后观察到
烧杯中的水沿导管进入广口瓶，且进入的水约为广口瓶容积的五分之一
烧杯中的水沿导管进入广口瓶，且进入的水约为广口瓶容积的五分之一
．
（2013?宁远县三模）实验用加热高锰酸钾制氧气的产物除氧气外还有锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2），其中锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（　　）
人类的生存离不开氧气，某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验．
【探究一】某同学称取一定质量的高锰酸钾（KMnO4）放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取
氧气（O2），该反应的文字（或符号）表达式为
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．实验结束时，
该同学发现收集到的氧气（O2）大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出氧气（O2）
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出氧气（O2）
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
（1）第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不
变．则猜想
Ⅰ
Ⅰ
 错误．
（2）第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．
该组同学选择的实验方法是
检验到有氧气生成
检验到有氧气生成
．
【探究二】以下是某小组探究影响过氧化氢（H2O2）溶液反应速率部分因素的相关实验数据．
实验序号 H2O2溶液
浓度%		 H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需
的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
①通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
浓度
浓度
有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：
温度越高反应的速度越快
温度越高反应的速度越快
．
②通过上述实验
能
能
（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率．
③如果要证明MnO2是该反应的催化剂，还要补做2个实验（不要写出具体步骤）：
证明二氧化锰的质量不变
证明二氧化锰的质量不变
；
证明二氧化锰的化学性质不变
证明二氧化锰的化学性质不变
．
如图所示为实验室常用的实验装置：

据图回答下列问题：
（1）写出带有标号的仪器名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
，②
水槽
水槽
．
（2）实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是
B
B
（填序号，下同），收集装置是
C
C
．该反应的文字表达式为
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
．
（3）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，其中在水面上防一层植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水，与水反应
防止二氧化碳溶于水，与水反应
，植物油上方原有的空气对实验的结果
没有
没有
（填“有”或“没有”） 明显影响．
（4）实验室用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，应选用的发生装置是
A
A
，收集装置是
C或E
C或E
．该反应的文字表达式为
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．该反应属于
分解反应
分解反应
 基本反应类型．
（5）某同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，该同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2 
做出上述猜想的理由是
它们都是含有氧元素的化合物
它们都是含有氧元素的化合物
．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想
1
1
错误．
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法，也得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
制得了一些氧气
制得了一些氧气
．
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物氧化钾（K2O）对其分解产生影响．请设计实验方案验证：
取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
．
【实验反思】通过以上实验探究，该生对“问题的发现与解决”有何认识：必须通过认真分析，用实验来加以证明．

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