题目内容
【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为 3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在30℃下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。
（1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是__________________。
（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-，还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_________（填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0~6.5，使Al3+、Fe3+形成沉淀，然后分离得到浸出液。
（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_______________________。
（4）从母液中可回收的主要物质是__________________________ 。
【答案】增加接触面积使反应充分同时加快反应速率 石灰石 Fe2+、Mg2+、Ca2+ NaOH、Na2SO4
【解析】
（1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增加接触面积，使反应充分，同时加快反应速率．故填：增加接触面积，使反应充分，同时加快反应速率．
（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-，还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入石灰石，这是因为石灰石中的碳酸钙能和酸浸后得到的酸性溶液反应，以调节溶液的pH到6.0～6.5．
故填：石灰石．
（3）步骤II中，H2O2溶液能把亚铁离子氧化成铁离子，石灰乳中的氢氧化钙能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子能和钙离子结合成碳酸钙沉淀，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
故填：Fe2+、Mg2+、Ca2+．
（4）从母液中可回收的主要物质是硫酸锂和碳酸钠反应生成的硫酸钠，氢氧根离子和钠离子结合成的氢氧化钠．
故填：NaOH、Na2SO4
金状元绩优好卷系列答案【题目】常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是
M | N | y | |
A | 水 | 氧化钙 | 溶液的温度 |
B | 水 | 氢氧化钠 | 溶液的pH |
C | 饱和氯化钠溶液 | 氯化钠 | 溶液的溶质质量分数 |
D | 硫酸铜溶液 | 铁粉 | 溶液的质量 |
【题目】下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 检验一瓶气体是否为 | 将燃着的木条伸入集气瓶中 |
B | 鉴别 | 分别点燃，观察火焰的颜色 |
C | 鉴别硫酸铵固体和硫酸钠固体 | 加入熟石灰研磨 |
D | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Cu和Ag分别放入 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】参考KNO3的部分溶解度，进行了如图实验操作（每步均充分溶解）。下列说法不正确的是( )
温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
KNO3的溶解度（g） | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
A.KNO3的溶解度受温度变化影响大
B.在实验操作过程中只有A是饱和溶液
C.实验操作B到C过程中有晶体析出
D.实验操作中溶质质量分数最大的是B
