Question

【题目】工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%。产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：

（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）

（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．

Answer 1

【答案】（1）96.4% （2） 50g

【解析】

试题分析：根据图中数据可知，最终反应结束生成二氧化碳的质量是4.4g，根据化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中二氧化碳与Na2CO3、NaCl的质量关系，可分别计算出Na2CO3、NaCl的质量，进一步计算该样品中碳酸钠的质量分数

解：设Na2CO3的质量为x，NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

（1）106：44= x：4.4g

x=10.6g

该样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/11g×100%=96.4%

（2）117：44= y：4.4g y=11.7g

故反应结束后得到的氯化钠溶液质量=11.7g÷10%=117g

然后根据反应后溶液的质量+反应产生的气体质量=反应前各物质及溶液的质量

故恰好完全反应时所加稀盐酸的质量117g+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g