Question

【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/mL	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.08	0.08	0.04

（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气g。
（2）求该合金中铜的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）0.2g
（2）35%

【解析】（1）因三次产生的氢气的质量和即为10g合金粉末总共收集到氢气的质量，则0.08g+0.08g+0.04g═0.2g；
（2）设该合金中锌的质量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
＝
解得x=6.5g
合金中铜的质量为10g-6.5g═3.5g
该合金中铜的质量分数为：×100%=35%；
答：该合金中铜的质量分数为35%．
故答案为：（1）0.2g；（2）35%．
（1）由金属活动顺序表可知铜和锌的合金中只有锌能与盐酸反应生成氢气；由表格数据可知第三次加10mL稀盐酸时，锌已经反应完全，总共收集到氢气为三次之和；
（2）写出锌和盐酸反应的化学反应方程式，然后根据氢气的质量即可求出锌的质量，继而可求出铜的质量，最后用铜的质量除以合金的质量再乘以100%即可求出该合金中铜的质量分数.