题目内容

将水中的钙离子转化为草酸钙（CaC₂O₄）后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法．已知草酸钙在400℃～500℃时发生反应的化学方程式：CaC₂O₄CaCO₃+CO↑．当温度达到800℃以上，该反应生成的固体开始高温分解．如图是在400℃～500℃“剩余固体中氧元素与钙元素的质量比”随着“参加反应的草酸钙固体的质量分数”变化的一次函数关系图象．
（1）根据图象，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为 $数学公式$ 时，剩余固体的组成；当参加反应的草酸钙固体的质量分数达到60%时，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比．（用最简分数表示）
（2）当温度超过800℃以后，氧元素与钙元素的质量比最小值为（用最简分数表示）．当剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为 $数学公式$ 时，则参加反应的固体的质量分数为．

解：（1）草酸钙（CaC₂O₄）中氧元素与钙元素的质量比为：（16×4）：（40×1）═8：5
碳酸钙中氧元素与钙元素的质量比为：（16×3）：40=6：5
故剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为 $\text{[math]}$ 时，剩余固体的组成应为碳酸钙；参加反应的草酸钙固体的质量分数达到60%时，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
（2）氧元素与钙元素的质量比最小值为碳酸钙全部分解为CaO，及氧化钙中钙元素与氧元素的质量比；则，氧元素与钙元素的质量比最小值为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为 $\text{[math]}$ 时，参加反应的固体的质量分数为： $\text{[math]}$ =50%
故答案为：（1）CaCO₃、 $\text{[math]}$ （2） $\text{[math]}$ 、50%
分析：（1）根据草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙的化学式求出各物质的质量比来分析．
（2）氧元素与钙元素的质量比最小值为碳酸钙全部分解为CaO，及氧化钙中钙元素与氧元素的质量比；根据求得的最小值与剩余固体中氧元素与钙元素的质量比的比较可求得参加反应的固体的质量分数
点评：本类题主要是考查学生综合运用知识来解决问题的能力，解题时要注意题给的信息，这对解题有较大的帮助．