Question

【题目】有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究。

（提出问题）淡黄色固体是什么？

（查阅资料）（1）硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。

（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。

（设计实验）

方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。

方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。

经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是_____（选填字母）。

A．操作简单 B．无实验污染 C．节约能源

（实验验证）用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中

①若无现象，则此粉末为_____，

②若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到试管中的现象是_____，烧杯中出现气泡，说明_____。

（实验结论）实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。

（问题讨论）兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成O2．你可采用_____操作加以验证。

Answer 1

【答案】ABC；硫粉；产生气泡；过氧化钠与水反应放热；将带火星木条伸入试管；

【解析】

硫粉燃烧生成刺激性气味的有毒气体，污染空气，利用过氧化钠（Na2O2）能与水反应放出气体，操作简单，节约能源，不污染空气；硫不与水反应，所以若无现象，则此粉末为硫磺；若淡黄色粉末为过氧化钠，则会生成气体，可观察到试管中的现象是有气泡产生，同时烧杯中出现气泡，说明反应中放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀逸出；过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和一种单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可推出气体为氧气。

(1)经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是操作简单，无实验污染，节约能源。故选ABC；

(2)用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中，①若无现象，则此粉末为硫粉；

②若淡黄色粉末为过氧化钠，则过氧化钠和水反应生成氧气，可观察到试管中产生气泡；如果过氧化钠与水反应放热，会导致锥形瓶中的气体压强增大，从而导致烧杯中出现气泡；

(3)兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成O2，可以将带火星木条伸入试管加以验证，如果带火星的木条复燃，说明反应生成氧气，反之不产生氧气。