题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1) 甲的溶解度为25g时的温度为_________。
(2) t3℃时,甲、乙各50g,分别加入到100g水中,充分搅拌。其中,不能形成饱和溶液的是_____。
(3) t3℃时,甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲可采用的结晶方式是____________
(4) 下列说法正确的是_________
A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质的质量分数都不变
B. t2℃时,向100g甲的饱和溶液中加100g水,充分搅拌,溶液的浓度为10%
C. t3℃时,等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液,需水的质量最多的是甲
D. 升高丙的饱和溶液的温度,一定有晶体析出
【答案】 t2; 甲,; 降温结晶; ABD
【解析】(1) 在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。甲的溶解度为25g时的温度为t2;(2) 溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。 t3℃时,甲的溶解度大于50g,乙的溶解度小于50g,甲、乙各50g,分别加入到100g水中,充分搅拌。甲不能形成饱和溶液;(3)甲的溶解度随温度的降低迅速减小,而丙的溶解度随温度降低而增大, t3℃时,甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲可采用的结晶方式是降温结晶;(4) A. 甲、乙的溶解度都随温度升高而增大,将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质不析出,溶质、溶剂的质量都不改变,溶质的质量分数都不变,正确;B. t2℃时,甲的溶解度为25g,即125g饱和溶液中有25溶质,则100g甲的饱和溶液中有20g溶质,向100g甲的饱和溶液中加100g水,充分搅拌,溶质为20g,溶液为200g,溶液的浓度为10%,正确;C. t3℃时,三种物质的溶解度由大到小为:甲>乙>丙,等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液,需水的质量最少的是甲,需要水最多的是丙,错误;D. 丙的溶解度随温度升高而减小,升高丙的饱和溶液的温度,一定有晶体析出,正确。故选ABD。
【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物。
(一)K2SO4的制备
(1)将CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。
(2)M物质的化学式为__________。
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。
(4)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________(填写化学式)。
(二)研究CaSO42H2O加热分解的产物
(5)分离出的CaSO42H2O中常含有CaCO3,可用盐酸除去CaCO3,
该反应的化学方程式_______________________________________________。
(6)为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。注:碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
① 实验前首先要________________,再装入样品。装置A的作用是_________________。
② 已知:CaSO42H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解; CaCO3在900℃时分解完全。
现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)你认为还可选用上述的________________(选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值。
(7)CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
则G点固体的化学式是_________________。