废旧电路板中主要含有塑料.铜和锡(Sn)等.为实现对其中锡的绿色回收.某工艺流程如下.已知:Sn+SnCl4＝2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是 .(2)铜的金属活动性比锡的 .固体A中一定含有的金属元素是 .(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 .(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属.该工艺主要优点是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

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下列实验方法错误的是( )

选项	实验目的	实验方法
A	除去二氧化碳中水蒸气	混合气体通过 CaO 和氢氧化钠
B	鉴别蔗糖和 NH4NO3 固体	加少量水溶解，测量溶液温度
C	除去粗盐中难溶性杂质	加适量水溶解，过滤，蒸发
D	除去 NaCl 溶液中少量 CuCl2	滴加 NaOH 溶液至不再生成沉淀，过滤

A. A B. B C. C D. D

请根据下图所示的实验装置填空．

(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制 O2 的化学方程式是_____．

(2)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，制取并收集氨气，所选用的装置组合是______．若改用下图“装置甲”收集氨气，气体应从_____ 端导入．

(3)用F装置可收集CH4、NH3、SO2、Cl2等气体中的_____．

(4)C 装置的优点是能控制反应的发生或停止，使装置中的反应停止的原理是：______．

(5)实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图“装置乙”而得到较纯净的氢气，设置A瓶的目的是除去气体中含有的________(填名称)，B中的“某液体”其作用是________．

尿素（CO(NH2)2）是一种常用氮肥．下列关于尿素的说法正确的是( )

A. CO(NH2)2中氧、氢两种元素的质量比为8:1

B. 1个分子由1个碳原子、1 个氧原子、1 个氮原子和2 个氢原子构成

C. 30g尿素中氮元素的质量是14g

D. 所含氮元素的质量分数为1216?14 1?2??2?100%

有关水的认识正确的是( )

A. 电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢原子和氧原子构成的

B. 经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物

C. 生活中用过滤的方法可以降低水的硬度

D. KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液

下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是

A. 将水通电一段时间后

B. 向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸

C. 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水

D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸

氮化铝(AlN)是“LED”节能光源的制作材料之一。氮化铝中，Al的化合价为＋3，则N的化合价是

A. ＋3 B. -3 C. ＋1 D. －1

逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是

A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

B. CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

C. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加

D. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H 2O）和副产物石膏（CaSO4·2H 2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g 水）如表。

温度(℃)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是_________；

（2）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式_____

（3）操作 I 最后温度应该控制在_____℃左右；

（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_____。

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