题目内容
一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题．（1）下列说法中错误的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0℃时物质的溶解度都为0g
C．图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
（2）10℃时，在100g水中加入25g 硝酸钾固体，充分搅拌，所形成的溶液中溶质的质量分数是
（3）80℃时，在100g水中加入160g硝酸钾，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为
（4）要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应
采用的方法是
①析出的晶体中主要物质是
②关于剩余溶液，下列说法正确的是
A．只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，两者可能都达到饱和．
考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=
×100%；
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时析出晶体的质量；
（4）一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离．
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=
| 溶解度 |
| 100g+溶解度 |
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时析出晶体的质量；
（4）一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离．
解答：解：（1）A．由溶解度曲线可知，一定温度范围内，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，另一温度范围内，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，该选项说法不正确；
B．0℃时物质的溶解度都不为0g，该选项说法不正确；
C．图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大，该选项说法正确．
故填：AB．
（2）10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，在100g水中加入25g 硝酸钾固体，充分搅拌，只有20g溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为：
×100%=16.7%．
故填：16.7%．
（3）80℃时，硝酸钾的溶解度是170g，在100g水中加入160g硝酸钾时完全溶解，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为：160g-20g=140g．
故填：140．
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用的方法是降温结晶；
①析出的晶体中主要物质是硝酸钾；
②剩余溶液中含有氯化钠和硝酸钾，硝酸钾一定是饱和溶液，氯化钠可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液．
故填：降温结晶；硝酸钾；C．
B．0℃时物质的溶解度都不为0g，该选项说法不正确；
C．图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大，该选项说法正确．
故填：AB．
（2）10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，在100g水中加入25g 硝酸钾固体，充分搅拌，只有20g溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为：
| 20g |
| 100g+20g |
故填：16.7%．
（3）80℃时，硝酸钾的溶解度是170g，在100g水中加入160g硝酸钾时完全溶解，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为：160g-20g=140g．
故填：140．
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用的方法是降温结晶；
①析出的晶体中主要物质是硝酸钾；
②剩余溶液中含有氯化钠和硝酸钾，硝酸钾一定是饱和溶液，氯化钠可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液．
故填：降温结晶；硝酸钾；C．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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