Question

小红同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向l2.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成气体4.44L（该条件下气体的密度为0.997g/L）．试计算：
（1）该反应生成的二氧化碳的质量为

4.4

g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？

Answer 1

分析：（1）根据密度公式的变形：m=ρv计算即可；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量即可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：4.44L×0.977g/L=4.4g．
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
所以碳酸钙的质量分数为：

10g

12.0g

×100%=83.3%．
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．