题目内容
【题目】在加热条件下,碳和浓硫酸反应的原理为:aC+bH2SO4(浓) cSO2↑+dX+eCO2↑。将1.2g碳与一定质量的浓硫酸混合后加热,固体消失时,消耗硫酸的质量为19.6g,生成SO2、X、CO2的质量分别为12.8g、mg、4.4g。下列说法不正确的是
A. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 B. m=3.6g
C. X的化学式是H2O D. c︰e=l︰1
【答案】D
【解析】
A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性,故不符合题意;
B、根据质量守恒定律可知m=(1.2g+19.6g)-(12.8g+4.4g)=3.6g,故不符合题意;
C、根据元素守恒可知X中一定含有氢元素,质量为19.6g××100%=0.4g,硫酸中硫元素质量=19.6g××100%=6.4g,氧元素质量=19.6g××100%=12.8g,生成的二氧化硫中硫元素质量=12.8g××100%=6.4g,和硫酸中硫元素质量相等,说明X中不含硫元素且b=c,生成的二氧化碳中碳元素质量=4.4g××100%=1.2g,和反应物碳的质量相等,说明X中不含碳元素且a=e,生成的二氧化硫和二氧化碳中氧元素质量和=12.8g××100%+4.4g××100%=9.6g,小于硫酸中氧元素质量12.8g, X中一定含有氢元素和氧元素(12.8g-9.6g=3.2g),X中氢氧元素质量比=0.4g∶3.2g=1∶8, X是H2O,故不符合题意;
D、根据化学方程式计算可知12a∶98b=1.2g∶19.6g,得出b∶a=2∶1,由上分析可知c∶e=b∶a=2∶1,故符合题意。
练习册系列答案
相关题目