题目内容
【题目】为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水,也不反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图).
(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g.
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 .
(3)当盐酸和石灰石恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数是多少?(规范写出计算过程)
【答案】
(1)84.32
(2)80%
(3)解:设过程中需要的碳酸钙的质量为X,生成的氯化钙的质量为Z
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 111 | 44 | |
x | z | 3.52g |
列比例式得:100:X= =111:Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=8克/10克×100%=80%,
所得溶液中溶质质量分数是=8.88克/(8克+84.32克-3.52克)×100%=10%。
【解析】从图示看过程中产生二氧化碳的质量为3.52克,需要的盐酸的质量为84.32克,设过程中需要的碳酸钙的质量为X,生成的氯化钙的质量为Z
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 111 | 44 | |
x | z | 3.52g |
列比例式得:100:X= =111:Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=8克/10克×100%=80%,
所得溶液中溶质质量分数是=8.88克/(8克+84.32克-3.52克)×100%=10%。
故答案为:84.32;80%;
解:设过程中需要的碳酸钙的质量为X,生成的氯化钙的质量为Z
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 111 | 44 | |
x | z | 3.52g |
列比例式得:100:X= =111:Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=8克/10克×100%=80%,
所得溶液中溶质质量分数是=8.88克/(8克+84.32克-3.52克)×100%=10%。
本题主要考察有关化学反应中物质质量的计算,在化学反应中,参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
【题目】小李在化学实验技能考查中,完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,并测碳酸钠溶液的pH”实验。
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②,再往两支试管中滴入稀盐酸,观察实验现象。根据现象推知,乙为碳酸钠溶液。
(1)实验中,小李应观察到试管②的现象是 , 该试管中反应的化学方程式为。
(2)老师指出:除盐酸外,还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂,并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。
选择的试剂 | 预期现象 | 反应的化学方程式 |
一支试管无明显现象; |
(3)【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上,观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照,读出溶液的pH。小李的记录如下:
实验现象 | 结论 |
溶液沾在试纸上,试纸缓慢地变色 | 与标准比色卡对比,Na2CO3溶液pH=3 |
小李因操作错误,得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。
答:。
(4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。