Question

【题目】为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）84.32
（2）80%
（3）解：设过程中需要的碳酸钙的质量为X，生成的氯化钙的质量为Z

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		z	3.52g

列比例式得：100：X= =111：Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=8克/10克×100%=80%，
所得溶液中溶质质量分数是=8.88克/（8克+84.32克-3.52克）×100%=10%。
【解析】从图示看过程中产生二氧化碳的质量为3.52克，需要的盐酸的质量为84.32克，设过程中需要的碳酸钙的质量为X，生成的氯化钙的质量为Z

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		z	3.52g

列比例式得：100：X= =111：Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=8克/10克×100%=80%，
所得溶液中溶质质量分数是=8.88克/（8克+84.32克-3.52克）×100%=10%。
故答案为：84.32；80%；
解：设过程中需要的碳酸钙的质量为X，生成的氯化钙的质量为Z

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		z	3.52g

列比例式得：100：X= =111：Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=8克/10克×100%=80%，
所得溶液中溶质质量分数是=8.88克/（8克+84.32克-3.52克）×100%=10%。
本题主要考察有关化学反应中物质质量的计算，在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。