题目内容

【题目】为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水,也不反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图).

(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g.
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
(3)当盐酸和石灰石恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数是多少?(规范写出计算过程)

【答案】
(1)84.32
(2)80%
(3)解:设过程中需要的碳酸钙的质量为X,生成的氯化钙的质量为Z

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2

100

111

44

x

z

3.52g


列比例式得:100:X= =111:Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=8克/10克×100%=80%,
所得溶液中溶质质量分数是=8.88克/(8克+84.32克-3.52克)×100%=10%。
【解析】从图示看过程中产生二氧化碳的质量为3.52克,需要的盐酸的质量为84.32克,设过程中需要的碳酸钙的质量为X,生成的氯化钙的质量为Z

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2

100

111

44

x

z

3.52g


列比例式得:100:X= =111:Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=8克/10克×100%=80%,
所得溶液中溶质质量分数是=8.88克/(8克+84.32克-3.52克)×100%=10%。
故答案为:84.32;80%;
解:设过程中需要的碳酸钙的质量为X,生成的氯化钙的质量为Z

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2

100

111

44

x

z

3.52g


列比例式得:100:X= =111:Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=8克/10克×100%=80%,
所得溶液中溶质质量分数是=8.88克/(8克+84.32克-3.52克)×100%=10%。
本题主要考察有关化学反应中物质质量的计算,在化学反应中,参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。

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