题目内容
【题目】某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是。
（2）经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式： ， 反应类型是（基本反应类型）。
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是。
（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是。
【答案】
（1）除去镁表面的氧化物
（2）Mg+2H2O 
Mg(OH)2+ H2↑；置换反应
（3）温度
（4）有气泡冒出并产生蓝色沉淀
【解析】将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是除去镁表面的氧化物，经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式：Mg+2H2O 
Mg(OH)2+ H2↑，反应类型是置换反应步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是温度，根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是有气泡冒出并产生蓝色沉淀，因为钠和镁一样先发生和水的反应，产生氢气，然后再和硫酸铜反应产生蓝色沉淀。
故答案为：除去镁表面的氧化物；Mg+2H2O 
Mg(OH)2+ H2↑；置换反应；温度；有气泡冒出并产生蓝色沉淀。本题主要考察金属的性质以及反应类型的判断，反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相符交换价不变。
【题目】小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)：_____________________。
(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的” 这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸 测定溶液的pH，记录数据如下表。
盐酸的体积/mL | 0 | 10 | 19.5 | 20 | 20.5 | 30 | 40 |
pH | 13 | 12 | 11 | 7 | 3 | 2 | 1 |
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________(填序号)。
