Question

某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素c，化学式为C₆H₈O₆）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆0₆+2HI，因此可以用浓度为10毫克，毫升的碘标准溶液直接滴入体积都为30毫升的不同果汁中，通过所消耗的碘标准溶液的量可以计算出不同果汁的Vc含量．记录数据如表（一般每20滴的体积大约为1毫升）：

品牌	口味	滴入碘标准溶液的滴数
		第一次	第二次	第三次
健力宝第五季	鲜橙味	25	24	23
	混合味	18	20	22
统一	鲜橙味	35	33	38
	混合味	29	30	30
酷儿	鲜橙味	27	25	26

（1）分析数据可知，Vc含量最高的是

 

 果汁（注明品牌和口味）；
（2）酷儿鲜橙味饮料中的Vc含量是

 

 毫克/毫升（保留一位小数）；
（3）Vc易被空气中的氧气氧化而损耗，同学们为了进一步探究Vc损失的影响因素，又设计如下实验：

烧杯编号	同种果汁体积	恒温露置时间	温度	碘溶液滴数
1	30毫升	10分钟	室温	80
2	30毫升	10分钟	40℃	76
3	30毫升	10分钟	50℃	71
4	30毫升	20分钟	50℃	65

分析上表数据可以得出的结论

 

根据上述结论，为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是

 

 （选填“热锅快炒”、“温锅慢炒”、“高温油炸”）．

Answer 1

分析：（1）根据题中所给化学方程式可知，Vc的含量和消耗碘的量成正比，所以计算或观察消耗碘溶液的滴数的大小即可比较．
（2）首先计算出酷儿鲜橙味饮料三次所消耗的碘溶液的平均滴数，转换为体积，根据含量求出质量，最后利用化学方程式求出Vc的质量及含量．
（3）分析表中消耗碘的量与放置时间长短及温度的高低的关系即可得出结论．根据得出的结论进行判断减少Vc损失的方法．

解答：解：（1）根据题中所给反应式为：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆0₆+2HI，可知Vc的含量高低与消耗碘的量成正比，
分析表格中的数据可明显发现统一牌的鲜橙味统一鲜橙味三次平均消耗的碘溶液的滴数大于其它品牌，所以含Vc含量最高的是统一鲜橙味．
故答案为：统一鲜橙味
（2）从表中数据可发现酷儿鲜橙味饮料三次平均消耗碘溶液的滴数为26滴．体积为

26

20

=1.3ml，其中含溶质碘的质量为1.3ml×10mg/mL=13mg
设30毫升的酷儿鲜橙味中含Vc的质量为x
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI
176   254
x     13mg

176

x

=

254

13mg

解之得：x=9.0mg
则酷儿鲜橙味饮料中的Vc含量是

9.0mg

30mL

=0.3mg/mL
故答案为：0.3　
（3）分析表中Vc的含量与条件的关系，可得出结论，含量随温度的升高而降低，随暴露在空气中的时间越长越低．所以在炒菜时应采用热锅快炒．温度太低，蔬菜不会熟，温度太高，加快Vc的流失．
故答案为：温度越高，和空气接触的时间越长，维生素C的损耗就越多；
热锅快炒

点评：本题主要是实验探究题兼计算题的综合题型．是中考的重点，主要考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．