题目内容

【题目】如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）

A.向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸

B.向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸

C.向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉

D.向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

【答案】D

【解析】

A、向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始钡离子和硫酸根离子就可以结合生成硫酸钡沉淀，故错误；

B、向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸，碳酸钠粉末接触面积大，反应速率较快，每106份质量的碳酸钠产生44份质量的二氧化碳，每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，碳酸钙产生二氧化碳的质量更多，故错误；

C、向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉，镁的活动性大于铝，镁粉反应速率快，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生9份质量的氢气，铝产生的气体质量多，故错误；

D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，此过程氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时pH逐渐增大，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时pH恒定在7，后继续加入氢氧化钠pH继续增大，无限趋近于14但不等于14，故正确。

故选D

练习册系列答案
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【题目】某化学学习兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：

根据上图信息解决下列问题：

（1）已知过滤后获得的固体物质是一种纯净物，则该物质的名称是____________，质量是__________g。

（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？（写出运算过程）________________

（3）请在图上作出往生理盐水滴加 AgNO3 溶液， 产生 AgCl 沉淀的质量与参与反应的 AgNO3 溶液的质量之间的关系图像。__________

（4）已知硝酸钠的溶解度如表所示，据此估算判断该实验获得的 161.13g 溶液在常温下属于___________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

硝酸钠在水中的溶解度

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

溶解度/g

73

80

87

98

103

113

124

137

150

163

180

【题目】下图是初中化学实验室制取和收集气体的一些常见装置，请你回答下列有关问题:

(1)装置图中仪器a的名称为_______________________。

(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是_______________________，该反应的化学方程式为_______________________; 若收集一瓶氧气, 供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，选择的收集装置为_______________________。

(3)若用G装置装满水收集氢气，氢气应从_________________进(选“b”或“c”)。

(4)实验室制CO2若用C装置代替B装置CO2,优点是_______________________。

【题目】(7分)在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：

（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量

（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？

【题目】请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：

（1）写出图中标号仪器的名称：II_______。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气，可选用______发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式____________，实验装置需要改进的地方是___________。

（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质，连接C和D装置， 关闭_______，打开_____，用试管①收集CO2，并验证二氧化碳的水溶液呈酸性，此收集方法说明二氧化碳具有的性质__________。使石蕊试液变红色的原因是_____________（用化学方程式回答）。

（4）K3关闭，K、K1、K2打开，烧杯中的实验现象是______，发生反应的化学方程式是_____。

【题目】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验；

Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是___________，该反应的化学方程式为_____________；

（2）从C到D液体的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）原白色固体中一定含有________________，一定不含____________；

（4）D点时，溶液中一定含有的溶质有_____________________________。

【题目】某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为

A. 70%B. 40%C. 30%D. 60%

【题目】阅读下面科普短文。

农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？有些农药随着温度的升高，分解会加快。通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质。所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮(C14H16ClN3O2)在温室大棚内和室外的分解规律，如图。

去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果，有人研究了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。

可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。

依据文章内容回答下列问题。

(1)在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类杀虫剂的残留，这是利用了氨基甲酸酯类的_______(填“物理”或“化学”)性质。

(2)三唑酮C14H16ClN3O2由_______种元素组成。

(3)依据图，影响番茄中三唑酮残留量的因素有________。

(4)为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，在清洗黄瓜时，应采用的方法是________。

(5)下列说法合理的是_________(填字母序号)。

A．为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药

B．采摘瓜果后，建议清洗干净再食用

C．削去果皮，也能减少农药残留

D．利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量

【题目】乙醇不完全燃烧时产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中,不正确的是()

物质

乙醇

氧气

一氧化碳

二氧化碳

水

反应前质量/g

6.6

8.8

0

0

0

反应后质量/g

2

0

1.4

6.6

a

A.表中的a值为5.4

B.参加反应的乙醇和氧气的质量比为3: 4

C.生成的CO和CO2分子个数比为1:3

D.在化学反应前后碳元素质量一定相等

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