2] 可作涂料和清漆的干燥剂.其制备方法是:把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(CoCl2).再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴.查阅资料:氯化钴溶液是粉红色.氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体.请回答:(1)金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为 .(2)氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是 .化学方程式为 .(3)下列说法正确的是 .A．钴的金属活动性比铜的强B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（4分）氢氧化钴[Co(OH)₂] 可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(CoCl₂)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。
查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。请回答：
（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为                                          。
（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是                        ，化学方程式为                              。
（3）下列说法正确的是       。
A．钴的金属活动性比铜的强
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．氯化钴溶液也能和石灰水反应

1）Co + 2HCl = CoCl₂ + H₂↑（2）产生粉红色沉淀，溶液逐渐由粉红色变无色 CoCl₂+2NaOH ="==Co" (OH)₂↓+2NaCl（3）A C

试题分析：依据题中的叙述（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为Co + 2HCl = CoCl₂ + H₂↑；（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是产生粉红色沉淀，溶液逐渐由粉红色变无色，化学方程式为，CoCl₂+2NaOH ="==Co" (OH)₂↓+2NaCl（3）依据题中的叙述，可知钴的金属活动性比铜的强，氯化钴溶液也能和石灰水反应是正确的叙述，而氢氧化钴属于碱，故不能用干燥氯化氢气体

练习册系列答案

(1) ①的方程式为，
(2) ①②③④四个反应中属于置换反应的有 .

（8分）
（1）下列关于氢氧化钡性质的描述中，属于碱的共同性质的是

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色	B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na₂SO₄溶液反应生成BaSO₄沉淀	D．能与CO₂反应生成水

（2）氢氧化钡与其它不同的碱表现出一些共同的性质,这是因为碱溶液中都含有（用符号表示）。
（3）根据下图可以看出酸与碱发生中和反应的微观本质是。

（4）请写出氢氧化钡与下列物质反应的化学方程式：
①与CO₂反应：；
②与CuCl₂溶液反应：。

（6分）下图表示初中常见几种不同物质之间的关系，图中“……”表示虚线两边的物质可以转化或相互反应，A、B、C、D的相对分子质量依次增大。请根据以下每个问题的具体情况分别进行回答。

（1）若A能依次转化为D，A为标准状态下密度最小的气体，D的相对分子质量为100。则A的化学式为          ，C的化学式为          。
（2）若从A到D，相邻物质间可以互相反应，且A、B、C、D为四种不同类别的物质，C固体在空气中易潮解且溶于水会放热，则A与B反应的化学方程式为                ，判断B和C是否恰好完全反应，加入的试剂是                               。
（3）若D能依次转化为A，D由三种元素组成，原子个数比为1:2:2，则B的化学式为         ，D→C的化学反应方程式为                            。

某同学的有关实验操作和实验现象描述如下，你认为正确的是

A．将pH试纸伸入NaCl溶液中测定其pH=7

B．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的不溶性物质，以除去其表面的可溶性物质

C．用熟石灰与某化肥一起研磨，未闻到刺激性气味，则该化肥不可能是氮肥

D．对浓硫酸进行稀释时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌

（8分）A~F均为初中所学的物质。其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂。其物质间的转化关系如图所示。图中“—”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答：

（1）A的俗名是__________________；
（2）写出C物质的化学式__________________________；
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________；
（4）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是：__________________________。

（10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想：
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃。
则CaO与水反应的反应方程式为。
（2）实验：如图所示：

（3）判断：
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
                    （填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为                ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
                    （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ          （填：成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为                      。
（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应          保存；操作③中玻棒的作用是        。

下列应用一定与中和反应原理无关是

A．施用熟石灰改良酸性土壤	B．服用含Al(OH)₃的药物治疗胃酸过多
C．实验室用浓硫酸做干燥剂	D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

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