题目内容

【题目】下列应用、相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是()

A.用天然气做燃料: 氧化反应

B.比较铜和锌的金属活动性顺序: 置换反应

C.实验室用高锰酸钾制氧气: 分解反应

D.氯化铵中加熟石灰研磨: 复分解反应

【答案】C

【解析】

A、用天然气做燃料，该反应方程式书写错误，没有配平化学方程式，正确的应该是，氧化反应不属于基本反应类型是，故A不正确；

B、比较铜和锌的金属活动性顺序，把铜放入硫酸锌溶液中，铜不能置换硫酸锌中的锌，因此不能用方程式来表示， 故B不错误；

C、实验室用高锰酸钾制氧气，反应方程式为:，该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，C正确；

D、氯化铵中加熟石灰研磨，正确反应方程式书写错误，氢氧化钠不是熟石灰，D不正确。故选C。

练习册系列答案
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【题目】甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验:

[提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?

[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。

[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________________。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。

[继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)

(1)实验前要通一会儿氮气，目的是_________________。

(2)A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)

[分析与结论]数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。

[反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____________。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【题目】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨的工艺流程如图所示：

（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是_____。

（2）请补全酸浸槽中发生反应的化学方程式：Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+□_____。

（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+WO3W+3H2O，该反应中化合价改变的元素是_____。

【题目】河南烩面作为面食的一种，远近闻名，除水外，其中所含最多的营养素为____________。人体中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成物质的化学式为__________________。用稀盐酸除去铁锈时反应的化学方程式为_________________。

【题目】A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)。已知A与D的组成元素相同，C是一种金属元素占80%的氧化物，B和E的反应是实验室制取D的原理。

(1)C的化学式为____________________。

(2)请写出B和E反应的化学方程式____________________。

(3)A、D两种物质化学性质不同的原因是什么____________________?

【题目】根据下列实验装置图，回答问题。

（1）写出图中仪器a的名称:____。

（2）实验室用加热固体混合物制取氧气的化学方程式为①____，若要制取并收集干燥的氧气可选择的装置是②__(填字母)。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳所选择的发生装置是①_____(填字母)，实验时，检查装置气密性时，首先进行的操作是②_____，然后，把导管插入盛有水的烧杯中，用手捂住锥形瓶的中上部，使锥形瓶内气体③____，压强④____在压强差的作用下部分气体导出。反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的⑤__口(选填“①”或“②”)通入。

【题目】水是生命之源。

（1）自然界中的水大部分是_____（填“混合物”或“纯净物“）饮用之前需要降低水的硬度，生活中常采用的方法是_____。

（2）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆及组织液大致一样，所以可用作补液及其他医疗用途。现欲配制1000g生理盐水，需要氯化钠的质量为_____g；若配制的过程中，利用量筒量取水时仰视读数，则所得的生理盐水溶质质量分数_____（填“>、”“<”或“=”）0.9%。

（3）水是常见的溶剂。t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二、请结合图示回答下列问题：

①固体甲对应的溶解度曲线_____（填“a”或“b”）。

②M点的含义_____。

③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_____。

④t1℃时，在100g水中加入70g乙物质，形成_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），形成的溶液中溶质质量分数为_____（保留到0.1%）。

【题目】某同学为探究酸碱中和反应，设计了如图实验，当酚酞恰好由红色变为无色时停止实验。

（1）最终溶液中的粒子有_____（用符号表示，酚酞除外）。

（2）该实验设计是通过验证_____来完成的（填序号，下同）。

①某种反应物的消失 ②某种新物质的生成

（3）若把该NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，则反应后溶液不能与下列_____反应。

①二氧化碳 ②硝酸银 ③铁 ④碳酸钾

【题目】如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:

（1）d点的意义是______。

（2）将t1°C一定量的A的饱和溶液升温至t3°C时,可用图上的__点表示，若要将b点的70g A溶液转化为C点的A溶液,采用的方法有加入溶质_g或蒸发溶剂___g。

（3）若将t3°C三种物质的饱和溶液分别降温到t1°C时,则对三种溶液的说法一定正确的是____。

①都是饱和溶液;

②溶质的质量分数: B%> C% > A%;

③C溶剂质量不变;

④析出溶质的质量: mA > mB > mC。

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