题目内容
【题目】2014湘潭)下列化学变化需要吸收热量的是( )
A.氧化钙与水反应 B.高温下碳与二氧化碳的反应
C.白磷在空气中缓慢氧化 D.镁与盐酸的反应
【答案】B
【解析】
试题分析:常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应;绝大多数化合反应、置换反应;少数分解、复分解反应.
常见的吸热反应有:个别的化合反应(如C和CO2),绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解(如铵盐和强碱).
根据反应条件进行判断:只有持续加热才反应的,一般为吸热反应;反之,一般为放能反应.
也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应.
解:A、氧化钙与水反应放出大量的热,属于放热反应,故选项错误.
B、高温下碳与二氧化碳的反应,需要吸收热量,属于吸热反应,故选项正确.
C、白磷在空气中缓慢氧化,放出热量,属于放热反应,故选项错误.
D、镁与盐酸反应放出大量的热,属于放热反应,故选项错误.
故选:B.
某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3),发现反应开始时铁锈消失,有气泡产生,溶液颜色为黄色,一段时间后变为浅绿色。
(提出问题)一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色?
(查阅资料)(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)FeCl3的溶液呈黄色。
(提出猜想)I.溶液变浅绿色与盐酸有关
II.______________
III.溶液变浅绿色与水有关。
(设计方案)为验证猜想,设计如下方案:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)取 FeCl3固体于试管中,加入_____________,振荡完全溶解,静置。 | 溶液为黄色。 | 猜想I不成立。 |
(2)向盛有少量FeCl3固体的试管中加入 ______________直至溶解,静置。 | 溶液为_____________色。 | 猜想III不成立。 |
(3)向盛有FeCl3溶液的试管中加入足量铁粉,静置。 | 溶液由黄色变为浅绿色 | 猜想_____________成立。 |
(实验结论)盐酸除去铁钉表面的铁锈后,Fe 与 FeCl3反应使溶液由黄色变为浅绿色。
(交流讨论)查阅资料知,FeCl2溶液为绿色,Fe 与 FeCl3反应的化学方程式是_____________。
(拓展思考)出土的青铜器文物表面会有铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜生锈的条件是_____________。