Question

（2012?邗江区一模）某学习小组对用碳酸盐可以制取CO₂进行如下研究：

（1）向盛有等质量块状纯碱固体和块状碳酸钙固体的两装置中同时分别加入足量的相同质量相同浓度的稀盐酸，测得生成的CO₂质量与时间关系如下表．

生成CO2质量/g		2	4	6	8	12
时间/s	块状碳酸钙固体	10	25	40	60	85
	块状纯碱晶体	4	9	15	25	40

①从表中数据获得信息

纯碱晶体与盐酸反应的速度快

．
②如图是一组实验装置，该实验除用到电子秤外，还需用图中

丙

装置（填所选装置编号）．
③实验中小红同学用沾有紫色石蕊试液的玻璃棒放在所选装         置的导管口检验生成的气体，观察到的现象为

试液变红

，由此她认为产生的气体为CO₂．小军同学认为小红同学的验证不严密，理由是

也可能是盐酸挥发出的氯化氢气体使石蕊试液变红

．
④请写出块状碳酸钙固体与稀盐酸反应方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
⑤由上表数据可知，若用块状纯碱晶体代替块状石灰石制取CO₂，为保证实验时间接近，所用稀盐酸质量分数需

变小

（选填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）若需制取较纯净的CO₂，则最好选择下列哪组药品？

D

，因为：

有盐酸参加的反应产物不纯，碳酸钙与硫酸反应又不能进行到底

．
A．块状石灰石与稀盐酸       　　　 B．块状石灰石与稀硫酸
C．块状纯碱晶体与稀盐酸     　　　 D．块状纯碱晶体与稀硫酸
（3）丙图中标号仪器A的名称为

锥形瓶

，用装置甲制取氧气的化学反应方程式为

2KMnO₄

加热  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）①从表中数据分析．
②根据装置丙便于控制反应的发生、反应的速度分析．
③根据酸能使石蕊变红色和二氧化碳和水反应生成碳酸分析．
④根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析．
⑤根据溶液浓度越小反应速度越慢分析．
（2）根据稀盐酸是氯化氢气体的水溶液用稀盐酸制取的气体中容易混有少量的氯化氢气体，但稀硫酸不会；块状的石灰石和稀硫酸反应不能进行到底分析
（3）根据锥形瓶可以做反应前和加热高锰酸钾制取氧气须加热选装置A分析．

解答：解：（1）①表中数据分析纯碱晶体与盐酸反应的速度快，故答案：纯碱晶体与盐酸反应的速度快．
②装置丙便于控制反应的发生、反应的速度，故答案：丙．
③酸能使石蕊变红色和二氧化碳和水反应生成碳酸，故答案：试液变红　也可能是盐酸挥发出的氯化氢气体使石蕊试液变红．
④碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑　
⑤溶液浓度越小反应速度越慢，故答案：变小
（2）稀盐酸是氯化氢气体的水溶液用稀盐酸制取的气体中容易混有少量的氯化氢气体，但稀硫酸不会；块状的石灰石和稀硫酸反应不能进行到底，故答案：D　有盐酸参加的反应产物不纯，碳酸钙与硫酸反应又不能进行到底．
（3）锥形瓶可以做反应前和加热高锰酸钾制取氧气须加热选装置A，故答案：锥形瓶　2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

点评：本题不仅考查了知识的迁移能力和数据分析能力，同时也涉及了化学科学的严密性，同时应注意装置的选择应符合实际．