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18、元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表中1号~18号元素原子核外电子排布,我对它进行研究:

(1)第11号元素名称是
,它属于
金属
元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易
(填“得”或“失”)电子,它的离子符号为
Na+

(2)从上表中我还可以探究出以下规律:原子核外电子数=原子序数=
核电荷数
=
核内质子数

(3)研究表明:第二周期从3号~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.我分析第三周期从11号~17号元素原子半径变化规律是
原子半径逐渐减小
分析:(1)根据元素周期表可知,第11号元素名称、由其汉语名称可知其元素种类、由最外层电子数可知得失电子情况;
(2)熟记规律:“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”;
(3)总结规律:“第二周期从3号~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小”,利用知识迁移,则可知第三周期从11号~17号元素原子半径变化规律.
解答:解:(1)根据元素周期表可知,第11号元素名称是钠元素,它属于金属元素,它在化学反应中容易失电子,它的离子符号为Na+
(2)从上表中还可以探究出以下规律:原子核外电子数=原子序数=核电荷数=核内质子数;
(3)研究表明:第二周期从3号~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.利用知识迁移,则可分析第三周期从11号~17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小.
故答为:(1)钠;金属;失;Na+;(2)核电荷数;核内质子数(此两空不分顺序);(3)原子半径逐渐减小
点评:了解元素周期表的特点及其应用;核外电子在化学反应中的作用;了解元素的符号及其意义.
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