题目内容
26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为l25.8g．求：黄铜中铜的质量分数．
解：氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g．
设锌的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数：
×100%=75%
答：黄铜中铜的质量分数为75%．
分析：烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据
×100%求出黄铜中铜的质量分数．
点评：利用质量守恒定律，根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点．
设锌的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数：
×100%=75%答：黄铜中铜的质量分数为75%．
分析：烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据
×100%求出黄铜中铜的质量分数．点评：利用质量守恒定律，根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点．
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