Question

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．
求：（1）黄铜中铜的质量分数；
    （2）反应后所得溶液中溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据

铜的质量

黄铜的质量

×100%求出黄铜中铜的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

溶质的质量

反应后所得溶液的质量

×100%，溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量算出．

解答：解：氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g．
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.2g

65

2

=

x

0.2g

    

161

2

=

y

0.2g

x=6.5g          y=16.1g 
（1）黄铜中铜的质量分数：

26g-6.5g

26g

×100%=75%
答：黄铜中铜的质量分数为75%
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%

点评：本题中反应后所得溶液的质量算法比较多，除了题中的那种算法外还可以用黄铜的质量+稀硫酸的质量-铜的质量-氢气的质量算出，也可以用反应后烧杯中剩余物质的总质量-铜的质量算出．