Question

9、质量相等、溶质的质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合并充分反应，所得溶液的pH（　　）

A、小于7

B、大于7

C、等于7

D、难以判断

Answer 1

分析：根据化学方程式进行计算：盐酸溶液显酸性，PH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，PH大于7．若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，PH=7，若酸有剩余，则溶液PH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液PH大于7．

解答：解：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
 HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
 可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，PH小于7．
故选A

点评：酸溶液一般显酸性，碱溶液一般显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，俗称纯碱，就是因为其水溶液显碱性．