题目内容

【题目】将铁粉(on)和稀硫酸(n点后)先后加入到一定量的硫酸铜溶液中,搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. ab点对应的剩余固体只有一种

B. m=6.4

C. 实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g

D. c点对应的溶液加Zn粉,产生气泡

【答案】BD

【解析】

Aa点是铁与硫酸铜还没有反应完,此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜;b点是铁把硫酸铜反应完了,铁又和硫酸反应,此时铁还没有把硫酸反应完,还存在铁,所以剩余固体中含有铁和铜,故A错;

B、设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x,则:

x=6.4g,所以m点含有6.4g铜,故B正确;

C、由图示可知,与硫酸铜反应的铁质量是5.6g,与硫酸铜反应完剩余的铁是:12g-6.4g=5.6g,所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g,设生成硫酸亚铁的质量为y,根据:

y=30.4g,故C错;

Dc点表示加入硫酸过量,所以加Zn粉,产生氢气,产生气泡,故D正确。

故选BD

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