题目内容
如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，其反应类型属于（ ）
A. 分解反应 B. 置换反应
C. 化合反应 D. 复分解反应
下列说法正确的是（ ）
A.分子一定比原子大
B.原子中一定含有质子、中子和电子
C.核内质子数比核外电子总数多的粒子是阴离子
D.核内质子数相同的原子属于同种元素
有化学反应 3A+B+2C=D，将 A、B、C 各15g 混合均匀后加热，生成了30gD。向残留物中加入10g A 后，反应又继续开始，待反应再次停止后反应物中只剩余 C。以下说法中正确的是（ ）
A.第一次反应停止时 B 剩余了9g B.第一次反应停止时 C 剩余了6g
C.反应中 A 和 C 的质量比为 5：3 D.第二次反应后 C 剩余了5g
厨师在烧菜时总喜欢在加了酒以后，再放些醋，于是菜的香味就更浓了。这种炒菜的方法，有它的科学道理：酒和醋在热锅里发生了化学反应，生成乙酸乙酯（化学式为 CH3COOC2H5）----有芳香气味的物质。请计算：
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为________；
（2）乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ____________。
某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A.该溶液一定含有盐酸、硫酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
B.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
C.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
D.到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是 17.1g
有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，取19.0g样品于烧杯中，加入100g水充分溶解，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，反应过程中烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如下图曲线所示。
已知碳酸钠与盐酸反应时，先发生反应Ⅰ：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3全部转化为NaHCO3时，再发生反应Ⅱ：NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O + CO2↑。回答下列问题：
（1）A点溶液的溶质是_______________。反应过程中生成二氧化碳的质量为_______g。
（2）计算所用稀盐酸溶质的质量分数_____________。（精确到0.1%）。
（3）请在如图中画出产生二氧化碳的曲线___________。
（4）样品中碳酸钠的质量是______g。
向NaOH溶液中滴入稀H2SO4至恰好完全反应。
（1）写出反应的化学方程式：_______________。
（2）如图小球分别表示NaOH溶液与稀H2SO4反应前后溶液中溶质的粒子。写出下列小球代表的粒子符号：____________；_____________。
下列变化过程，发生化学变化的是
A.将面粉加工成面条 B.将黄豆磨成豆浆
C.用大米酿酒 D.将木材做成衣橱
我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：_____。
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石荔试纸变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中应包括_____（填写编号）：
①二氧化硫易溶于水；
②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③SO2不与浓硫酸反应；
④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。
（4）实验：
①实验过程中装置C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_____。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明_____；当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_____。
③装置E的作用是_____。
（5）结论：原假设_____ （填“成立”或“不成立”）。
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____________；
_____________。