题目内容
【题目】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：
Cu2(OH)2CO3
2CuO+X+CO2↑下列说法正确的是
A．X是相对分子质量最小的氧化物
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2:3
C．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同
【答案】A
【解析】
试题分析：A选项根据质量守恒定律可知X为水，故X是相对分子质量最小的氧化物，是正确的叙述；B选项是错误的叙述，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2:5；C选项是错误的叙述，因为反应后固体的质量减小，故反应后固体物质中铜元素的质量分数增加；D选项是错误的叙述，实验室制取二氧化碳不需加热；故答案选择A
课堂练加测系列答案
轻松课堂单元测试AB卷系列答案
【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题.
（1）仪器a、c的名称是：a ，c ．
（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为 （填字母序号），该发生装置的不足之处是 ，该反应的化学方程式是 ．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 （填数字序号）
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取少量C02应选择的较简单的发生装置是 （填字母序号）．
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出两条即可），并就其中一条原因用简单的实验进行验证：
可能的原因 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
原因一： | 猜想的结论正确 | ||
原因二： |
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 （填装置序号）．
（5）某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为 ．
A．乙炔
B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物
D．甲烷和乙炔的混合物．
