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【题目】把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法中正确的是（ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
【答案】D
【解析】A、反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强，故A说法错误；
B、根据金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=
×金属的质量，所以甲的相对原子质量不一定比乙小，如铝和镁，故B说法错误；
C、生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故C说法错误；
D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，所以反应消耗等质量的金属，故D说法正确．
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【题目】石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．
实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后，称重 |
实验图示 |
| |||
实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
