题目内容
【题目】请根据如图所示的实验装置填空。
(1)仪器①的名称是_____;实验室用 B 装置制备二氧化碳时,仪器①所装药品的名称是_____,该装置的优点是_____。若用澄清石灰水检验二 氧化碳时,发现石灰水没有变浑浊,可能原因是:_____。
(2)若用 C 装置制备 H2 气体,使反应停止的操作方法是_____,实 验室制氢气的反应方程式为:_____。
(3) 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3).常温下 NH3 是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小.NH3 极易溶于水,其水溶液呈碱性。
① 制取氨气反应的方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 X+2NH3↑+2H2O , X 的化学式为:_____;
②制取并收集 NH3,应该从上图中选择的发生和收集装置是_____;
③NH3 是一种碱性气体,干燥时可以选用下列干燥剂中的_____(填序号)。
A 固体氢氧化钠 B 浓硫酸 C 碱石灰
【答案】分液漏斗 稀盐酸 控制反应的速率 二氧化碳气体中混有氯化氢气体 关闭活塞 Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ CaCl2 AF AC
【解析】
(1)仪器①的名称是分液漏斗;实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸,故仪器①所装药品的名称是稀盐酸;该装置使用分液漏斗添加液体,可以控制反应的速率;盐酸具有挥发性,如二氧化碳气体中混有氯化氢气体,通入澄清石灰水后,溶液可能不变浑浊。
(2)当关闭活塞,试管内气压增加,稀硫酸被压入长颈漏斗中,反应停止;实验室制氢气是用锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌,反应的方程式为:Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑。
(3)①反应2NH4Cl+Ca(OH)2 X+2NH3↑+2H2O中,反应物中氮、氢、氯、钙、氧的原子个数分别是:2、10、2、1、2,生成物中氮、氢、氯、钙、氧的原子个数分别是:2、10、0、0、2,故X中含有2个氯原子,1个钙原子,故X的化学式为:CaCl2。②制取氨气的反应装置属于固固加热型,故发生装置选A,氨气能溶于水,密度比空气的密度小,故收集装置选向下排空气法,选F,故组合装置为AF。③氨气可以与浓硫酸反应,而不与氢氧化钠和碱石灰反应,故选AC。
【题目】小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时,发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出,小颖对产生气泡的现象提出疑问,邀请兴趣小组的同学们展开了如下探究实验。
(提出问题)产生的气体是什么呢?
(作出猜想)兴趣小组的同学分别作出了如下猜想:小军的猜想:O2;小红的猜想:SO2;小颖的猜想:H2;小伟的猜想:N2。
(交流讨论)同学们经过讨论一致认为小伟的猜想不正确,依据是_____。
(查阅资料)SO2具有刺激性气味,易溶于水,能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。
(实验探究)同学们收集气体,并分别对各自的猜想进行验证。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
小军 | 将带火星的木条伸入到收集的气体中 | _____ | 猜想不正确 |
小红 | 将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量质量 | 通气前后洗气瓶的质量不变 | 猜想_____(填“正确”或“不正确”) |
小颖 | 将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃,并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方 | 气体燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁_____ | 猜想正确 |
写出小颖实验中发生反应的化学方程式_____。
(评价与改进)
(1)小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患,理由是_____。
(2)实验结束后,老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证小红的猜想,你认为所选择更为简便方法的依据是_____。
(拓展与延伸)
(1)由实验探究推测,可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质,一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是_____。
(2)据老师介绍,CuSO4可做催化剂,能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法,需要进行的探究内容有:①是否能加快过氧化氢的分解;②_____。
【题目】某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图所示的实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
(提出问题)溶液A中的溶质成分可能有哪些?
(做出猜想)猜想①:只有Zn(NO3)2;猜想②:有Zn(NO3)2、Cu (NO3)2 ;猜想③:有Zn(NO3)2、AgNO3;猜想④:有Zn(NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3
(交流讨论)不合理的猜想是________(填序号),其理由是____________。
(实验探究)若猜想①成立,通过以下实验可确定固体的成分,请将下表填写完整。
实验步骤 | 现象 | 有关反应的化学方程式 |
取少量固体,滴加________ | 有气泡产生 | ______________ |
(深入思考)若猜想④成立,固体B的成分是__________。
【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
(查阅资料)碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;铜不能与稀硫酸反应。氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
(进行实验)实验1:取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。
序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
装置 | ||
反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质 |
实验2:取一定量的混合物,用1﹣2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2﹣1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2﹣2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
2﹣3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
2﹣4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
2﹣5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
(解释与结论)
(1)氧化铜是_____色固体。
(2)①配平化学方程式:C+_____CuO_____Cu+____CO2↑。
②该反应前后化合价发生改变的元素是:_______。
(3)实验1﹣2中,证明产生了CO2的现象是_____。
(4)实验1的目的是_____。
(5)实验2的结论是_____。
(反思与评价)
(6)实验2没有进行质量比为1:14的实验,理由是_____。
(7)为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O,所需试剂是_____。