题目内容

　　同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是(　)

　　A．溶液变稀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液由饱和变为不饱和

　　C．仍为饱和溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 D．以上均不对

答案：C

练习册系列答案

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溶解度曲线

　　(1)溶解度曲线　由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度确定而确定，这种变化可以用溶解度曲线来表示．我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线．

　　(2)溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小．若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算．

溶解度曲线上点的意义

　　(1)溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液．

　　(2)溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液．

　　(3)溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余．

　　(4)两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等．

溶解度曲线变化规律

　　(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如硝酸钾．

　　(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠．

　　(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如氢氧化钙．

　　(4)气体物质的溶解度均随温度的升高而减小(纵坐标表示气体体积)，曲线也为“下降型”，如氧气．

溶解度曲线的应用

　　(1)查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．

　　(2)比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小．

　　(3)比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．

　　(4)确定溶液的状态(饱和与不饱和)．

阅读后请回答：溶解度曲线呈“下降型”的物质有哪些?

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小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率．
一、查阅资料：
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H⁺反应．
2、生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积　②溶液中H⁺浓度　③温度等条件．
3、H⁺的浓度与1L溶液中H⁺数目成正比．
4、溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率．
二、提出问题：
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）
②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？
三、猜想假设：
ⅠCl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响．
ⅡSO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响．
Ⅲ．
请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
四、实验探究：
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：
实验编号铝片长度 H⁺浓度相同的酸反应片刻后添加少量试剂产生气泡的速率结论
A 2cm 5ml Na₂SO₄固体无明显变化（结论A）
B 2cm 5ml （试剂B）明显变快 Cl^--对反应有促进作用
试剂B是（化学式）固体．
五、结论：
结论A为．
六、反思：
将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是．

实验编号	铝片长度	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后添加少量试剂	产生气泡的速率	结论
A	2cm	5ml	Na₂SO₄固体	无明显变化	（结论A）
B	2cm	5ml	（试剂B）	明显变快	Cl^--对反应有促进作用

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