溶解度曲线 (1)溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化.随温度确定而确定.这种变化可以用溶解度曲线来表示．我们用纵坐标表示溶解度.横坐标表示温度.绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线.这种曲线叫做溶解度曲线． (2)溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度,②表示不同物质在同一温度时的溶解度.可以比较同一温度时.不同物质的溶解度的大小．若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

溶解度曲线

　　(1)溶解度曲线　由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度确定而确定，这种变化可以用溶解度曲线来表示．我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线．

　　(2)溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小．若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算．

溶解度曲线上点的意义

　　(1)溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液．

　　(2)溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液．

　　(3)溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余．

　　(4)两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等．

溶解度曲线变化规律

　　(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如硝酸钾．

　　(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠．

　　(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如氢氧化钙．

　　(4)气体物质的溶解度均随温度的升高而减小(纵坐标表示气体体积)，曲线也为“下降型”，如氧气．

溶解度曲线的应用

　　(1)查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．

　　(2)比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小．

　　(3)比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．

　　(4)确定溶液的状态(饱和与不饱和)．

阅读后请回答：溶解度曲线呈“下降型”的物质有哪些?

_______________________________________

答案：极少数固体物质(如氢氧化钙)和气体

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（1）甲、乙两种物质的溶解度关系是_________________（填序号，以下同）

A．甲比乙大　　　　　　　　　　　　　　 B．甲比乙小

C．相等　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定

（2）℃，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数关系是____________________

A．甲比乙大　　　　　　　　　　　　　 B．甲比乙小

C．相等　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定

（3）甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，由℃降至℃时，析出晶体的质量是_____________________。

A．甲比乙大　　　　　　　　　　　　　 B．甲比乙小

C．相等　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定

溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。某固体物质的溶解度曲线如下图所示，试根据图回答下列问题。

(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变)时，请参考表中例示描述 A、B点的变动过程。

　　　　　　　　　　　　 A点的变动　　　　　　　　 B点的变动

①升高温度　　　　　　　　向右平移　　　　　　　　

②降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③恒温蒸发溶剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④稀释溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)将该溶液从状态A改变为状态B有多种途径。试设计一操作最简单，结果最准确的实验途径：________。

右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为　　　　；

(2)当温度　　　　时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”　　　　　　　　　　　　　　　　　　；“冬天捞碱”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。请你解释原因：“夏天晒盐”　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

溶解度可表示物质溶解性的大小．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．

（1）50℃时，甲的溶解度　　乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）40℃时，乙和丙　　形成溶质质量分数相同的饱和溶液（填“能”或“不能”）．

（3）20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表

烧杯中的溶质	烧杯中固体的变化
甲	固体逐渐减少并全部溶解
乙	固体逐渐减少至全部溶解
丙	固体质量逐渐增加

（4）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是　　（填序号，下同）

A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变

C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大

E．该饱和溶液还可以溶解其它物质

（5）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和　　．

A．酒精灯 B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．铁架台 F．量筒 G．胶头滴管．

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