题目内容

(2013?德阳)过氧化氢(H2O2)具有广泛的用途,医疗上可用于清理伤口,实验室可用于制取氧气等.下列有关叙述中错误的是(  )
分析:A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,据此进行分析判断.
B、根据过氧化氢分子的构成进行分析判断.
C、根据过氧化氢的微观构成进行分析判断.
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.
解答:解:A、过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物,故选项说法正确.
B、1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的,则过氧化氢的微观示意图可表示为,故选项说法正确.

C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的,故选项说法错误.
D、过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为(1×2):(16×2)=1:16,故选项说法正确.
故选C.
点评:本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
相关题目
(2013?石景山区二模)固体过氧化钠(Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源,这是因为Na2O2能跟CO2反应生成碳酸钠和O2,也能跟H2O反应生成氢氧化钠和O2.某呼吸面具在使用后,同学们为了检验反应后固体的成分,进行了如下探究活动.
[查阅资料]
(1)人呼出气体中CO2含量约为4%,水蒸气约为1.1%.
(2)碳酸钠溶液呈碱性.
(3)CaCl2溶液呈中性;CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
[猜想与假设]固体可能为:①Na2CO3;②Na2O2和Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④
NaOH、Na2O2和Na2CO3
NaOH、Na2O2和Na2CO3

[进行实验]
实验 操作 现象
1 取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸 产生大量气泡
2 取少量固体放入试管中,加足量水,再滴加无色酚酞溶液 无气泡出现,溶液变红
3 取少量固体放入试管中,加足量水,再滴加澄清石灰水
无气泡出现,产生白色沉淀
无气泡出现,产生白色沉淀
[解释与结论]
根据上述实验现象判断,固体中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
,可能含有
NaOH
NaOH

为进一步确认可能含有的物质,请设计实验进行验证.
实验操作 实验现象与结论
[反思与评价]
实验过程中,同学们还发现向固体中加入足量稀盐酸时试管有热感.同学们认为根据此现象可以判断固体中含有氢氧化钠.该结论的得出是不严谨的,你认为还需进行的操作是
取碳酸钠固体于试管中加入适量稀盐酸,测量温度变化
取碳酸钠固体于试管中加入适量稀盐酸,测量温度变化
(2013?烟台)过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体,可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂,人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气,
Na2O2能分别与CO2、H2O反应,化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动.

【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置,收集得到一瓶再生气体.在收集一瓶呼出的气体.将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中,如下图B,比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少.
【分析讨论】图B的实验是通过比较
木条燃烧的剧烈程度
木条燃烧的剧烈程度
来比较两种气体中氧气含量的多少.请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是
吸收呼吸产生的二氧化碳,同时生成氧气
吸收呼吸产生的二氧化碳,同时生成氧气

实验探究一结束后,同学们将图A装置中的残留固体溶于水,得到了一杯无色溶液,他们对溶液的溶质成分进行探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:溶液是NaOH;       猜想Ⅱ:溶质是
Na2CO3
Na2CO3
;      猜想Ⅲ:溶质是NaOH和Na2CO3
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生
浑浊
浑浊
的现象,证明猜想Ⅰ不成立.
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立,请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象.
实验步骤和现象 结论
 猜想Ⅲ成立
(2013?崇安区二模)长途运输鱼苗时,人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体,为鱼提供氧气.过氧化钙与水反应除生成氧气外,还生成什么物质?课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究,请你参与.
Ⅰ.定性探究
[提出问题]过氧化钙与水反应除生成氧气外,还生成什么物质?
[猜想]另一生成物为氢氧化钙.
[进行试验]取适量过氧化钙放入试管中加适量水,向试管中滴加酚酞试液,液体
色,则猜想成立.写出该反应的化学方程式
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2

[意外发现]较长时间后,同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色,你
认为褪色的可能原因是
Ca(OH)2被空气中的CO2反应掉了
Ca(OH)2被空气中的CO2反应掉了

II.定量探究
[提出问题]测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的质量分数.
[查阅资料]过氧化钙放置在空气中,会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质.
[测定方案]
①如图所示,连接好装置,检查装置气密性良好;
②称量20g样品置于烧杯中,加入适量水混合,完全反应后全部倒入下图的烧瓶中,向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用;
③将量气管液面调节到“0”刻度,并使量气管内液
面与油层相平,打开止水夹和分液漏斗活塞;
④反应结束后,再次调节量气管内液面与油层液面相
平,读出气体体积;
⑤查得CO2的密度,计算样品中碳酸钙的质量分数.
[问题讨论]
(1)图中油层的作用为
防止CO2溶于水
防止CO2溶于水
,中和反应明显
放出热量,滴加稀盐酸后,发生装置里发生的中和反应的化学方程式为
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
,这个反应的发生可能使测定结果
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).
(2)步骤②中将样品和水混合的目的是
除去CaO2,防止在烧瓶中产生氧气
除去CaO2,防止在烧瓶中产生氧气

(3)反应结束后,测得量气管读数为1120ml,根据该条件下CO2的密度得知生成CO2
的质量为2.2g,求样品中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程)
(4)充分反应后将烧瓶中的液体蒸干,得到27.75g固体,这袋样品在变质前全是过
氧化钙,其质量为
18
18
g.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网