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已知某溶液中含Na+、Mg2+、Cl-、SO42-已知其中含Na+、Mg2+、Cl个数比为2：3：4则当溶液中Mg2+为6n时，SO42-个数为（ ）
分析：由溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=2：3：4；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算出溶液中Mg2+：SO42-的个数比，然后给家镁离子数确定的SO42-个数．
解答：解：由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=2：3：4，正电荷数为2+6=8，负电荷总数也应该是8，其中氯离子的负电荷数是4，因为2个硫酸根带4个负电荷，所有Mg2+：SO42-=3：2，若Mg2+为6n个；则溶液中SO42-的离子数为4n；
故选B．
故选B．
点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．
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