题目内容
（1）某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．该混合溶液的组成是（2）在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是
（3）取某金属0.45克与足量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克．已知该金属的相对原子质量小于40，且核内中子数比质子数多1个，最终确定该金属元素是
（4）向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生．这说明Na2CO3过量时，主要发生的反应是
分析：（1）根据钡离子一接触硫酸根离子就会生成沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，加入一定体积后才出现沉淀，说明开始是在发生中和反应，所以一定存在盐酸，盐酸和碳酸钠不能共存，就不存在碳酸钠进行分析．
（2）在分开盛放的A、B两溶液中，共含有7种离子，由于溶液是均一、稳定的混合物，同种溶液中的离子相互之间不能反应；
（3）根据金属与酸反应生成氢气的计算公式进行解答；
（4）根据反应的现象进行分析，向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，说明盐酸量少时开始不能生成二氧化碳，发生的反应主要是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生，说明盐酸量多时开始能生成二氧化碳．
（2）在分开盛放的A、B两溶液中，共含有7种离子，由于溶液是均一、稳定的混合物，同种溶液中的离子相互之间不能反应；
（3）根据金属与酸反应生成氢气的计算公式进行解答；
（4）根据反应的现象进行分析，向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，说明盐酸量少时开始不能生成二氧化碳，发生的反应主要是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生，说明盐酸量多时开始能生成二氧化碳．
解答：解：（1）氢氧化钡只要遇到硫酸就会生成沉淀，而图象是一段体积后，才开始出现沉淀，说明了一定没有硫酸，开始加入的氢氧化钡发生的是中和反应，说明存在盐酸，盐酸和碳酸钠反应，就不存在碳酸钠，还得会和氢氧化钡生成沉淀，一定存在氯化铜．故答案为：盐酸、氯化铜；
（2）Cu2+、OH-之间不能相互共存，因为会生成氢氧化铜的蓝色沉淀；
Mg2+、OH-之间不能相互共存，因为会生成氢氧化镁的白色沉淀；
Ba2+、SO42-之间也不能相互共存，因为生成硫酸钡白色沉淀；
已知“A溶液中含有3种阳离子和2种阴离子，其余全在B溶液中”，则A溶液中含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-，故B溶液含有Ba2+；OH-；
（3）解：金属与酸反应生成氢气的计算公式为：生成氢气质量=
×参加反应的金属的质量，设化合价为x，相对原子质量为R，可得0.05g=
×0.45g；则R=9x，因为x≤4；R的值可能为9、18、27或36，因“该金属的核内中子数比质子数多1个，且相对原子质量小于40”，所以该金属的相对原子质量只能取27，质子数为13，该金属为Al元素．
（4）向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，这说明Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生，这说明盐酸过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）盐酸、氯化铜．
（2）Ba2+；OH-．
（3）铝元素．
（4）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）Cu2+、OH-之间不能相互共存，因为会生成氢氧化铜的蓝色沉淀；
Mg2+、OH-之间不能相互共存，因为会生成氢氧化镁的白色沉淀；
Ba2+、SO42-之间也不能相互共存，因为生成硫酸钡白色沉淀；
已知“A溶液中含有3种阳离子和2种阴离子，其余全在B溶液中”，则A溶液中含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-，故B溶液含有Ba2+；OH-；
（3）解：金属与酸反应生成氢气的计算公式为：生成氢气质量=
| 该金属元素在生成物中的化合价 |
| 该金属元素的相对原子质量 |
| x |
| R |
（4）向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，这说明Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生，这说明盐酸过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）盐酸、氯化铜．
（2）Ba2+；OH-．
（3）铝元素．
（4）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
点评：解此类题时，要学会认知图象，根据图象中的数据进行分析存在的物质和不存在的物质，然后结合推出的物质再验证其他的物质．从实际问题的角度考查了离子的共存问题和浓硫酸的脱水性，要注意各离子在溶液中的相互牵制性．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
（6分）元素组成物质。根据给定元素回答下列问题。
已知：下列物质由氢、碳、氧、磷、钙、钠、铁中的一种或几种元素组成
（1）若某固体在完全燃烧和不完全燃烧时，分别生成甲、乙不同的气体。则该固体的化学式为________。为鉴别甲乙气体，下述方法可行的是___________。（填字母序号）
|
a.分别用燃着木条检验 |
b.分别通入澄清石灰水中 |
|
c.分别通入水中 |
d.分别通入石蕊试液中 |
（2）若某物质在空气中燃烧产生大量白烟。则此反应的化学方程式为________________。
（3）若A、B两种物质组成元素相同A→B→C,则B生成C的化学方程式为_______________________________。
（4）若某物质与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质中一定含____元素。
（5）若某元素单质与稀盐酸反应生成化合物A，又知B与A组成元素相同。工业上用B
和H2在300-350℃时反应可制得A和盐酸，该反应的化学方程式为_______________________________。