题目内容
【题目】科学施肥时农业增产的重要手段。（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。
方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。
方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。
你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由；
选用合理方案来计算 （NH4）2SO4样品中氮元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
【答案】（1）方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气
（2）解：设样品中硫酸铵的质量为x
(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
132 233
x 23.3g
x=13.2g
硫酸铵中氮元素的质量=
2.8g
（NH4）2SO4样品中氮元素的质量分数=
=20.6%
答：方案1不合理；（NH4）2SO4样品中氮元素的质量分数为20.6%。
【解析】方案1不合理。由于浓硫酸除了会吸收氨气外，还会吸收水蒸汽，故会导致测定的结果偏大；
（NH4）2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵。利用化学方程式，根据硫酸钡与硫酸铵反应的质量比即可计算出硫酸铵的质量。
设样品中硫酸铵的质量为x；
(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
132 233
x 23.3g
x=13.2g
硫酸铵中氮元素的质量=
2.8g
（NH4）2SO4样品中氮元素的质量分数=
=20.6%
答：方案1不合理；（NH4）2SO4样品中氮元素的质量分数为20.6%。
阅读快车系列答案
【题目】某课外小组对一同学带来的一种叫“捣蛋鬼”的恶作剧产品产生了兴趣，使用时只要挤破包装袋内的液体包，会看到包装袋慢慢胀大，一会儿会爆炸发出响声。为一探究竟，小组同学打开包装，看到里面有一个液体包和一些白色粉末。
【提出问题】液体和白色粉末是什么物质？液体和白色粉末反应产生什么气体？
探究一：对液体包内液体的探究
小组同学取少量液体，用pH试纸测定溶液的pH=2，则该溶液呈_________性。
探究二：对产生气体的探究
根据对液体包内液体的了解，有同学提出产生的气体可能为二氧化碳，为检验是否为二氧化碳气体，同学们把液体和白色粉末放入右图__________（填序号）发生装置中，把产生的气体通入澄清石灰水，结合现象判断，最后确定气体是二氧化碳。
探究三：对白色粉末的探究
【作出猜想】①白色粉末是碳酸钙；②白色粉末是碳酸钠；③白色粉末是碳酸氢钠
【查阅资料】
碳酸钠和碳酸氢钠均为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，易与酸发生反应生成二氧化碳气体，碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。
【设计并进行实验】
⑴取少量白色粉末于试管中，加入少量水，震荡，固体全部溶解说明猜想_____不正确。向所得液体中滴加酚酞试液，现象为__________________________
⑵为验证白色粉末小组同学设计了如下实验。（要求写出操作步骤、现象、结论）
操作步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
取一些白色粉末放入试管中，用酒精灯加热，把产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象。 | ________________________________________ | 证明猜想③正确，白色粉末分解的化学方程式为 _______________________________________。 |
【表达交流】
该恶作剧产品有一定的危险性，为使之相对安全一些，应使包装袋内的_________（选填液体、白色粉末）药品稍多一些，最好不要让儿童玩耍。