题目内容
【题目】在烧杯中加入7.31g的表面氧化的锌片，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量是 g。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）锌片恰好完全反应时，溶液中溶质的质量。
【答案】（1）0.2 （2）10% （3）17.71g
【解析】
试题分析：
（1）由反应法关系图可知，生成的氢气的质量为0.2g；
（2）锌与稀硫酸反应生成的硫酸锌和氢气，根据反应的关系图可知与锌反应消耗的稀硫酸的质量=107.8g-9.8g=98g；利用化学方程式，根据硫酸与氢气反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量；
设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 161 2
X y 0.2g
98／2 =x／0.2g 161／2 =y／0.2g
X=9.8g y=16.1g
所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g／98g ×100% =10% ；
（3）锌与氧气反应生成的是氧化锌，氧化锌与稀硫酸反应生成的是硫酸锌和水，由反应的关系图可知氧化锌消耗的稀硫酸的质量为9.8g，溶质硫酸的质量=9.8g×10%=0. 98g，利用化学方程式，根据硫酸锌与硫酸反应的质量比即可计算出生成的硫酸锌的质量；
设生成的硫酸锌的质量为z，
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
98 161
0.98g z
98／0. 98g=161／z
Z=1.61g
那么反应后溶液中溶质硫酸锌的质量=1.61g+16.1g=17.71g
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