题目内容
【题目】工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：
请回答下列问题：
(1)写出碳酸钙高温分解①的化学方程式____________________；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式____________________；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是____________________。
(2)已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的__________(选填“甲”或“乙”)装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是__________。
记录实验数据如下：
装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
浓氢氧化钠溶液 | 78.2g | 87.0g |
根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程)：__________
【答案】 CaCO3
CaO+CO2↑ CaO+3C
CaC2+CO↑ 乙 使生成的气体完全被吸收 乙炔中氢元素的质量：（127.1g-125.3g）×
=0.2g，乙炔中碳元素的质量：（87.0g-78.2g）×
=2.4g，根据题意有：
=
，解得
=
C2H2
【解析】 (1)碳酸钙高温分解的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，B、C组成的元素相同，C有毒，则C是CO，B是CO2。化学反应前后元素种类不变，各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：CaO+3C
CaC2+CO↑，根据化学反应前后元素种类不变，可推断固体D中一定含有的元素是钙元素和氧元素。(2)将一定量的乙炔完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过乙装置，这样可以避免气体通过氢氧化钠溶液时带出的水蒸气，故选乙。再缓缓通过一段时间的N2，目的是使生成的气体完全被吸收。浓硫酸增加的质量是生成水的质量，所以生成水的质量为：127.1g-125.3g=1.8g，浓氢氧化钠溶液增加的质量是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：87.0g-78.2g=8.8g。1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×
=0.2g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×
=2.4g，根据题意有：
=
，解得
=
， 因为一个乙炔分子由4个原子构成，所以乙炔的化学式是C2H2
【题目】下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。
①请完成下表
序 列 | 物质分类的角度 | 实例 | 化学方程式 | |
反应物 | 生成物 | |||
1 | 盐和碱 | 盐和碱 | 碳酸钠和氢氧化钡 | Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH |
2 | 酸和金属 | 盐和氢气 | 铁和稀硫酸 | _______________ |
3 | 盐和盐 | 盐和盐 | 硝酸银和________ | ________________ |
4 | 盐和金属 | 盐和金属 | 锌和硫酸铜溶液 | __________________ |
②表中属于复分解反应的有__个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是_____。
③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是______和_____（写出具体物质的名称或化学式，酸和碱反应除外）。
④除了表中所列，盐还能与______（填物质类别名称）反应。
