题目内容
【题目】下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
（1）图中标号仪器为：a ，b
（2）装置A可用作实验室制取O2或CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程式是 。
（3）某同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去)。则B与A相比优点是 。而装置B显示的化学反应状态为 （填“进行中”或“已停止”）。
（4）在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为 ，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后是 ，说明金属活动性Fe Cu（填“=”或“＞”或“＜”）。
【答案】（1）长颈漏斗 、铁架台
（2）2H2O2
2H2O+O2↑（3）控制反应的发生与停止
（4）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 得到的二氧化碳气体不纯 >
【解析】
试题分析：（1）常见仪器的识记：a、长颈漏斗 b、铁架台
（2）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，A装置适用于固液常温型反应，又由于二氧化锰是粉末，故制氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑
（3）B与A相比优点是：可以通过控制止水夹的开关，从而控制装置内的压强变化，达到控制反应的发生与停止
（4）实验室制取CO2的药品是石灰石和稀盐酸，化学反应方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；若隔离网改用铁丝做成，铁会与稀盐酸反应，故则产生的后是：得到的二氧化碳气体不纯，混有氢气；说明金属活动性Fe > Cu
【题目】碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）
【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
b、相对分子质量：［Mr(MgCO3)∶84、Mr(H2O)∶18、Mr(MgO)∶40、Mr(CO2)∶44］
【实验步骤】
① ；
②准确称取3.45g MgCO3·nH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a， ；
⑥准确称量C装置的质量（如表）；
编 号 | 1 | 2 | 3 |
实验前 | 228.00 | 228.00 | 228.00 |
实验后 | 229.10 | 229.11 | 229.09 |
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是 ，其目的是
（2）D装置的作用是 ；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值： （要有计算过程）
【实验反思】
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个 装置以减少误差；
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是 ；偏小的是 ；
①反应结束后，没有通空气；②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置；④没有D装置；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g MgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则：
①t2℃时，剩余固体为 （填化学式）；
②最终剩余的4.0 g物质是 （填化学式）；
③碳酸镁晶须完全分解的化学方程式为： 。
