题目内容

【题目】兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数,请你和他们一起完成实验并回答有关问题。

(1)配制30g 10%的Na2CO3溶液。量取蒸馏水所需量筒的规格是 (从10、50、100中选择)mL。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中,贴上标签备用,在标签上可以不必注明的是 (填序号)。

A.30g B.10% C.Na2CO3溶液

(2)测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。取50g Ba(OH)2溶液,逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中,测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

①恰好完全反应时,消耗Na2CO3溶液的质量为 g。

②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。

已知:Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

【答案】(1)50 A(2) 21.2 6.84%

【解析】

试题分析:(1)根据溶质质量分数计算表达式的变形,配制30g10%的Na2CO3溶液需要碳酸钠的质量=30g×10%=3g,水的质量=30g-3g=27g,量取蒸馏水所需量筒的规格是50 ;标签上应书写的内容:溶液的名称以及溶质质量分数,溶液的质量在标签上可以不必注明,故选A

(2)根据图像,恰好完全反应时,消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g

根据化学方程式:Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH中Na2CO3与Ba(OH)2的质量关系,可求出Ba(OH)2的质量,进一步计算Ba(OH)2溶液的溶质质量分数

解:设Ba(OH)2的质量为x

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH

171 106

x 21.2g×10%

171:106=x: 21.2g×10%

x=3.42g

Ba(OH)2溶液的溶质质量分数=3.42g/50g×100%=6.84

练习册系列答案
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【题目】师生联谊晚会上,化学老师表演了“滴水生火”和“吹气生火”的魔术。用棉花将一些过氧化钠(Na2O2)包裹其中,用胶头滴管向棉花团中滴水,稍后棉花团剧烈燃烧起来。接着再用棉花将一些过氧化钠包裹其中,用一根玻璃导管向棉花团中吹气,稍后棉花团也剧烈燃烧起来。同学们很感兴趣,下课后,化学兴趣小组的同学对燃烧原因及一瓶白色过氧化钠固体的变质情况进行了如下探究。

【查阅资料】①过氧化钠是一种淡黄色固体 ②过氧化钠能与水反应,生成氢氧化钠和氧气 ③过氧化钠能与二氧化碳反应,生成碳酸钠和氧气

【分析讨论】(1)根据棉花团剧烈燃烧的现象分析,反应中除了生成氧气外,还说明过氧化钠发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)小陈同学认为从物理性质角度看该样品中肯定不含过氧化钠,他的理由是 ,但小李同学觉得不可靠,他取了一些样品加入适量的水,观察到 (填现象),证明了小陈同学的判断是正确的。

【猜想假设】猜想一:样品中只有NaOH

猜想二:样品中含有Na2CO3和NaOH

猜想三:样品中只含Na2CO3和NaOH

【实验探究】为了证明以上猜想,甲乙丙三个同学利用小李同学所得的溶液,分别进行了如下三个实验方案的探究:

序号

实验操作

实验现象

结论

试纸变色,对比比色卡,pH 7

样品中一定含NaOH

没有气体产生

样品中一定不含Na2CO3

产生沉淀,且溶液变成红色

样品中含Na2CO3和NaOH

(1)上述实验方案中,实验操作、现象和结论都正确的是 (填序号)。

(2)实验操作中存在的错误是

(3)实验方案中也有错误,请说出有错误的实验方案以及错误的原因

【继续探究】

在老师的带领下,同学们称取了一定质量的样品,加入足量的水,配成了50g溶液,再向所配得的溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,并精确测量溶液的质量,根据实验数据绘制出如下图所示稀盐酸的质量与生成气体质量的关系图。试计算:

(1)变质前过氧化钠的质量为 g;

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 。(上述两小题写出解题过程)

【反 思】过氧化钠应该 保存。

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