题目内容
【题目】某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
时间/min | 0 | 3 | 6 | 9 |
粗锌及溶液总质量/g | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 |
（1）计算反应过程中产生氢气的质量。
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
【答案】解：（1）0.4g
（2）65%
【解析】试题分析：根据题意书写反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由于该反应有气体生成，结合质量守恒定律可知，反应前后粗锌及溶液总质量会减小，且减少的质量即为氢气的质量，而后利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，最后可求出粗锌中锌的质量分数。
根据表格可知，到6分钟以后，粗锌及溶液总质量不再改变，说明已完全反应，由此可知，反应生成的氢气的质量为150.4g-150.0g=0.4g。
设20g粗锌中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
65：x=2：0.4g
解得x=13g
则粗锌中锌的质量分数=
×100%=65%
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