Question

【题目】利用A、 B两种盐可制得一系列重要化合物，A是BaC12且在I步反应中过量，B的溶液呈蓝色，有某制备过程如下图所示。已知C是一种碱。请回答下列问题:

（1）你认为B物质是________。

（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是________。

①NaOH ②KOH ③Ca(OH)2 ④Ba(OH)2

（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式________。

（4）在第V步中得到NaCl晶体一般采取的方法是________。

Answer 1

【答案】CuSO4 ② NaOH + HCl = NaCl + H2O ，Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 加热浓缩，蒸发结晶

【解析】

（1）B溶液呈蓝色，说明B中含有铜元素，而且B可以和A反应，生成白色沉淀，此白色沉淀可能为碳酸钡或者硫酸钡，由于碳酸铜不能稳定存在，所以B为硫酸铜；（2）滤液①加入C物质，生成蓝色沉淀，此沉淀应该为氢氧化铜；滤液②中加入过量D，生成白色沉淀，此沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡与碳酸钙的混合物，所以C可能为氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙，但是不可能为氢氧化钾，因为加入氢氧化钾会引进钾离子不能被除去，最后得不到纯净的氯化钠晶体；D也不会是硫酸盐，因为引进硫酸根不能被除去，所以D是碳酸钠。

故选：②；

（3）在滤液③中，存在NaOH 和Na2CO3 ，加入稀盐酸，会发生中和反应和复分解反应，这两个化学方程式分别为氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水：NaOH + HCl = NaCl + H2O，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑；

（4）NaCl的溶解度随温度变化不大，所以可以蒸发溶剂，先使其饱和，然后再蒸发结晶，析出NaCl晶体。