Question

【题目】某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。

【讨论与交流】

（1）NaOH在空气中变质的原因是 ；（用化学方程式回答）

（2）Na2CO3的水溶液呈碱性。

【查阅资料】

（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；

（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。

【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH；

猜想二：固体全部为 ；

猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物。

【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：

方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立。

方案二：取该溶液少许，往其中加入足量 溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成 色，说明猜想三成立。

【归纳与总结】很明显，方案一的结论是错误的，理由是 。

【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）小组同学在称量26.6g样品时，应放在 中称量，发现天平指针偏右，小组同学接下来的操作是 。

（6）试求26.6g固体混合物中氢氧化钠的质量。

Answer 1

【答案】【讨论与交流】2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O【猜想假设】Na2CO3；

【实验探究】＞；【归纳与总结】 CaCl2 红 Na2CO3溶液也呈碱性；

【探究与拓展】玻璃器皿（或烧杯）；继续添加样品至天平平衡 16克

【解析】

试题分析：NaOH在空气中变质的原因是2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；变质后可能的情况是：猜想一：固体全部为NaOH；猜想二：固体全部为全部是碳酸钠；猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物；用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH大于7，因为碳酸钠的溶液也显示碱性；取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，说明猜想三成立。方案一的结论是错误的，理由是Na2CO3溶液也呈碱性；小组同学在称量26.6g样品时，应放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，发现天平指针偏右，说明药品的质量不够，接下来的操作是继续添加样品至天平平衡。根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g

设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 4.4g

列比例式得106：X=44:4.4克 x=10.6g

26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g﹣10.6g=16g