Question

某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验．设计了如下方案进行实验：

（1）描述A中发生的现象：

冒出气泡

．
（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和

D

装置相连并产生

澄清石灰水变浑浊

现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？写出该装置中发生反应的化学方程式：

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质．连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）

a→d→e→b→c→g

．其中，C装置的作用是：

除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体

；写出有关反应的化学方程式：

AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃

．若用E装置收集该气体，气体应该从

g

端进入．
（4）请观察B装置制取气体前要检验气密性，写出操作步骤：

用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好

；B装置制取气体时，应注意的事项

长颈漏斗要伸到液面以下

．

Answer 1

分析：（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析现象．
（2）根据A装置属于固体和液体不加热制气体，然后结合常见的气体的实验室制法即可解答．
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气，密度比空气密度大的气体采用向上排空气法分析．
（4）根据用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好和长颈漏斗要伸到液面以下分析．

解答：解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案：冒出气泡．
（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，而检验二氧化碳常用澄清石灰水；将生成的气体通入澄清石灰水，若观察到D装置中澄清石灰水变浑浊，则说明鸡蛋壳的主要成分为碳酸盐，D装置中反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．故答案：D；石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体；二氧化碳的密度比空气密度大要长进短出；故正确的顺序为：a接d，e接b，c接g，C装置的作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，所发生的反应的化学方程式为：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃．故答案：a→d→e→b→c→g；除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃；g．
（4）用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好；长颈漏斗要伸到液面以下．故答案：用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好；长颈漏斗要伸到液面以下．

点评：要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．