题目内容
【题目】我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16．6g进行如下实验：
已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；2． 2NaHCO3
Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
实验步骤
实验时，组装好装置，实验前应先 ，然后，实验步骤是：
① 反复推拉注射器 ② 称量E、F的质量 ③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反
应不再进行 ④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑤ 再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（2） E中的药品为 ，E的作用是 。C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是 ， F的作用是 。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式 。
（3）实验步骤②与③能否颠倒 （填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 该操作中推注射器时缓缓的目的是 ；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）下表是实验记录数据：
反应前 | 反应后 |
E的质量为100．0g | E的质量为102．25g |
F的质量为50．0g | F的质量为51．1g |
则： ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 g
② 碳酸氢钠的质量为 g
③ 该天然碱的化学式中a:b:c= 。
【答案】（1）检查装置的气密性 ；（2）浓硫酸； 吸收生成的水；吸收空气中的二氧化碳和水分；吸收生成的二氧化碳；2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O；（3）不能； 偏小；使二氧化碳被充分吸收； 偏大（4） ① 1．1 ② 4．2 ③ 2:1:2
【解析】
试题分析：（一）实验步骤 （1）实验时，组装好装置，实验前应先检验装置的气密性；（2） E中的药品为浓硫酸，其作用是吸收生成的水分；C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是吸收空气中的二氧化碳和水分；F的作用是吸收生成的二氧化碳，F装置中所发生反应的一个化学方程式2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O；（3）实验步骤②与③不能颠倒，若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量偏小，该操作中推注射器时缓缓的目的是使二氧化碳被充分吸收，若没有G装置，则碳酸氢钠的质量偏大；（4）根据装置的作用可知① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为1．1g，② 碳酸氢钠的质量为X 2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑ 生成水的质量为Y
18 44
X Y 1．1g
168：:4=X：1．1g 18:44=y:1．1g
X=4．2g y=0．45g
16．6g该天然碱中水的质量为2．25g-0．45g=1．8g 碳酸氢钠的质量为4．2g，
碳酸钠的质量为：16．6g-1．8g-4．2g=10．6g故
③ 该天然碱的化学式中a:b:c=10．6/106:4．2/84:1．8/18=2:1:2
