题目内容
【题目】实验室新进一批浓硝酸,化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法,开展相关探究。请根据要求回答问题:
(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶,立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知,浓硝酸具有_______________(填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质,兴趣小组设计如下装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验,实验过程中将观察到的现象是_____________________,发生反应的化学方程式为____________________。
(2)将少量浓硝酸置于试管中,采用强光照射或者稍加热,立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________________(填一条化学性质)。
(3)通过上述两个实验可知,实验室应如何保存浓硝酸?答:____________________。
【答案】 挥发性 脱脂棉由红色褪成无色 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 见光或受热易分解 密封、避光、阴凉处保存
【解析】(1)当打开装有浓硝酸的试剂瓶时,在瓶口有白雾产生,是因为挥发出的硝酸与空气中的水蒸气结合而形成的,所以浓硝酸具有易挥发的物理性质;实验过程中将观察到的现象是脱脂棉由红色褪成无色;发生反应的化学方程式为:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;(2)浓硝酸在加热或光照时因为产生了红棕色的气体,生成了新的物质,所以发生的是化学变化,体现的是浓硝酸的不稳定性.从而得出浓硝酸易分解的化学性质;(3)通过上述实验的叙述得出的浓硝酸的性质是易挥发见光易分解,所以保存浓硝酸应避光并密封保存。
【题目】科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素.在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰(MnO2)粉末,然后加入等量的不同浓度的过氧化氢溶液,观察气泡产生的速度,记录如表:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
H2O2溶液的浓度 | 1% | 5% | 10% | 15% |
MnO2质量 | 0.2克 | 0.2克 | 0.2克 | 0.2克 |
气泡产生的速度 | + | ++ | +++ | ++++ |
(1)该实验研究的问题是:过氧化氢分解的速度与_____的关系.
(2)为了检验产生的气体是否为氧气,请你写出检验的方法:____________________.
(3)过氧化氢和二氧化锰制氧气的基本反应类型是_______反应.如果要说二氧化猛在该反应中起到催化作用,还需要通过实验验证二氧化锰在反应前后________不变.
(4)同学通过查阅资料得知,双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气.为了验征加热双氧水也可以产生氧气,同学们选择如图2装置(气密性良好)进行实验.实 验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是______________________.