题目内容
【题目】下列说法错误的是
A.等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4
B.2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4. 4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含碳、氢两种元素
C.用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁10 克与50克稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质。所得溶液质量为55.4克，则含杂质铁中铁的质量分数为56%
D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈酸性
【答案】BD
【解析】
A. 假设二氧化硫和三氧化硫的质量都为m，则质量为m的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：m×
：m×
=5:4，此选项正确；
B. 化学反应前后各种元素的质量相等，4. 4g二氧化碳中碳元素的质量为：4. 4g ×
=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g ×
=0.3g，则2.3g该物质中碳元素与氢元素的质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g，所以该物质中还含有0.8g的氧元素，即该物质含碳、氢、氧三种元素，此选项错误；
C. 设含杂质铁中铁的质量为m, 反应生成氢气的质量为x。
，解得x=
根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为：m+50g-55.4g，故m+50g-55.4g=，解得m=5.6g，含杂质铁中铁的质量分数为：
=56%，此选项正确；
D. 
，氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为80:98，则质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，氢氧化钠有剩余，所得溶液呈碱性，此选项错误。
故选BD。
【题目】某同学想在实验室里用NaOH溶液制取Na2CO3溶液。
查阅资料：①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解
③
④Ca（HCO3）2可溶于水
制取步骤：①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1~2分钟；
④_____，即得Na2CO3溶液。
实验探究：为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与该同学一起完成下列实验探究：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的_____溶液 | 产生白色沉淀 | 原来溶液含有Na2CO3 | |
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份 | 取其中一份加入足量的_____ | 无气泡产生 | 原来制得的溶液中不含_____ |
取另一份加入MgCl2溶液 | _____ | 原来制得的溶液中不含NaOH | |
结论：所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液
评价与反思：有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理。你认为对吗？_____请说明理由：_____。