题目内容
【题目】下列关于“质量相同的SO2和SO3”的叙述中，正确的是（ ）
A. 硫元素的质量为1:1 B. 氧元素的质量比为5:6
C. SO2和SO3分子个数比为5:8 D. 氧原子的个数比为2:3
【答案】B
【解析】
A、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，设SO2和SO3的质量都为1g，则硫元素的质量比为：
=
，故A错误；
B、设SO2和SO3的质量都为1g，则氧元素的质量比为：
=
，故B正确；
C、分子个数之比等于质量除以相对分子质量之比，设SO2和SO3的质量都为1g，则SO2和SO3的分子个数之比为：
= ，故C错误；
D、氧原子的相对原子质量一定，故二者氧原子的个数比等于氧元素的质量比，故个数比为： ，故D错误。故选B。
【题目】研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次 实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水的质量(g) | 加入的水的体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 收集时间(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | __________ | 67 |
①写出上述反应的化学反应方程式__________。
②实验3中，加入的二氧化锰质量为__________g。
③该实验中氧气适宜采用__________方法进行收集，根据表中数据的分析，得出如下结论：相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明__________。
(2)同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学、 们选择如图装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是__________，同学分析原因后，采用了__________法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。
